Question

【題目】如圖所示為電化學(xué)降解NO。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 鉛蓄電池的A極為陰極

B. 電解的過(guò)程中有H+從右池移動(dòng)到左池

C. 該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝ N2↑ + 12OH-

D. 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為7.2g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖知,電解槽右邊部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng),則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽(yáng)極,連接陰極的電極為負(fù)極,所以B是負(fù)極,A是正極,故A錯(cuò)誤;
B、陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以H+從左池移動(dòng)到右池,故B錯(cuò)誤;
C、陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2NO3- + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH-,故C錯(cuò)誤;
D、轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),陽(yáng)極(陽(yáng)極反應(yīng)為水失電子氧化為氧氣和氫離子)消耗0.5mol水,產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室,陽(yáng)極室質(zhì)量減少9g;轉(zhuǎn)移1mol電子,陰極室中放出0.1molN2(2.8g),同時(shí)有1mol H+ (1g)進(jìn)入陰極室,因此陰極室量減少1.8g,故兩側(cè)電液的質(zhì)量變化差為7.2g,故D正確；

綜上所述，本題應(yīng)選D。