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17.已知實驗室制氫氣的反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.現(xiàn)用13.0g Zn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應,一段時間后Zn粉無剩余,則鹽酸的體積至少為多少升?生成ZnCl2的物質的量為多少?標準狀況下,最多能收集到多少升氣體?

分析 根據(jù)n=mM計算Zn的物質的量,根據(jù)方程式計算需要HCl的物質的量、生成氯化鋅與氫氣物質的量,再根據(jù)V=nc計算需要鹽酸的最小體積,根據(jù)V=nVm計算氫氣體積.

解答 解:鋅的摩爾質量是65g/mol,所以鋅的物質的量是13.0g÷65g/mol=0.2mol,
  Zn+2 HCl=ZnCl2 +H2
  1     2    1     1
0.2mol n(HCl) n(ZnCl2) n(H2
則n(HCl)=0.2mol×21=0.4mol
n(ZnCl2)=n(H2)=0.2mol×11=0.2mol
因此鹽酸的體積至少是0.4mol÷2mol/L=0.2L
生成氯化鋅和氫氣都是0.2mol,
其中氫氣在標準狀況下的體積是:0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:鹽酸的體積至少是0.2L,生成氯化鋅是0.2mol,生成氫氣在標準狀況下的體積是4.48L.

點評 本題考查物質的量有關計算、化學方程式計算,比較基礎,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.隨著人們生活水平的不斷提高,各種各樣的電源被大量應用.廢電池必須進行集中處理的問題被提到日程,其中主要原因是( �。�
A.自然資源日見缺乏,可從中回收利用金屬材料
B.防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子及酸、堿對環(huán)境造成污染
C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D.有很大的利潤,促進經濟發(fā)展

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.二氧化鈦(TiO2 )是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理.某工廠用古有Fe2O3 的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3  )為原料制備二氧化鈦,其流程如圖1:

(1)步驟①中,F(xiàn)e2O3 與H2SO4 反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)步驟②中,加Fe粉的作用是2Fe3++Fe=3Fe2+(用離子方程式表示);步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的b(填標號).
a熔沸點差異  b溶解性差異  c氧化性、還原性差異
(3)步驟④中,TiO2+ 水解生成H2TiO3 的離子方程式是TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
(4)可利用生產過程中的廢渣與軟錳礦(主要成分MnO2 )反應生產硫酸錳,則反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(5)利用如圖2裝置,石墨作陽極,鈦網作陰極,熔融CaF2-CaO 做電解質,可獲得金屬鈣,鈣再作為還原劑,可還原二氧化鈦制備金屬鈦.
(6)工業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1.6噸的二氧化鈦,則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數(shù)是24%.(假設生產過程中鈦沒有損失)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.四氧化錫(SnCl4)是合成有機錫化合物的原料,其熔點為-33℃,沸點為114℃,在潮濕的空氣中易水解產生有刺激性的白色煙霧,實驗室大量制備四氧化錫時常采用如圖1的“雙聯(lián)式”裝置,
其實驗步驟如下:
①制備純凈干燥的Cl2;
②將金屬錫熔融,然后潑入冷水,制成錫花,將干燥的錫花放入試管2中;
③從導管5緩慢地通入干燥的氯氣;
④當試管Ⅰ中幾乎充滿SnCl4時,停止通氯氣,并在導管5下面放一干燥的玻璃瓶;
⑤用吸耳球從儀器A上口向裝置內吹氣以收集SnCl4;
⑥然后經支管向試管中再填裝錫粒以繼續(xù)反應.
(1)如圖2是實驗室制備氯氣的實驗裝置(夾持設備已略).
①制備氯氣選用的藥品以漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸,相關反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
②裝置C中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;同時裝置C亦是安全瓶,能檢測試驗進行時D中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時C中的現(xiàn)象長頸漏斗中液面上升,形成水柱.
③試劑X可能為無水氯化鈣.
(2)用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積,加快反應速率.
(3)蒸餾四氧化錫可用如圖3裝置.
①蒸餾前若發(fā)現(xiàn)試管中液體呈黃色,可采取的措施是加入錫花.
②該裝置匯總有兩處不合理之處,它們分別是缺少溫度計,Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置.
③試劑Y為氫氧化鈉溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.(含NaCl雜質)中碳酸鈉質量分數(shù)的實驗方案.請回答下列某研究性學習小組設計了測定純堿樣品問題:
(1)碳酸根離子沉淀法.實驗步驟:
①用托盤天平稱取樣品放入燒杯中加水溶解;
②加入足量BaCl2溶液充分反應.證明反應后BaCl2剩余的方法是靜置,取少量上層清液滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,證明氯化鋇剩余;
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為mg;
④樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為106m197w×100%.
(2)氣體法.學習小組利用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù).

①實驗裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸,裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙中.
②學習小組通過測量丙裝置實驗前后的質量.確定二氧化碳的質量.實驗中滴加稀硫酸的速度過快,產生的氣流過急.會導致測得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)偏低(填寫“偏高”“偏低”或“不變”).
(3)測氯化鈉法.請你完成下列實驗方案:稱取一定質量的樣品放入燒杯中加水溶解:加入足量稀硝酸,再加入足量的硝酸銀溶液;
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量;計算出氯化鈉的質量,再得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法中正確的是( �。�
A.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B.燃燒一定要有氧氣參加
C.吸熱反應在常溫下也有可能發(fā)生
D.氧化還原反應一定是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗能獲得成功的是( �。�
A.新制Cu(OH)2濁液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液
B.用無水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分離甘油和水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組混合物,能用分液漏斗分離的是( �。�
A.水和酒精B.水和苯C.苯和溴苯D.水和醋酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.若標況下,1體積水溶解700體積的氨氣所得溶液密度為0.9g/cm3.這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)分別為( �。�
A.18.4mol/L  34.7%B.20.4mol/L  38.5%
C.18.4mol/L  38.5%D.20.4mol/L  34.7%

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