【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視____________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬_____________為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為________mL,所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

【答案】(1)錐形瓶中溶液顏色變化 在半分鐘內(nèi)不變色(2分)

(2)D (2分)

(3)0.00 26.10 26.10(3分)

(4) =26.10 mL,

c(NaOH)= =0.104 4 mol·L-1(3分)

【解析】在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式:c(NaOH)=。欲求c(NaOH),須先求V[(HCl)aq]再代入公式;進(jìn)行誤差分析時(shí),要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響,進(jìn)而影響c(NaOH)。

(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。

(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,內(nèi)壁附著一層水,可將加入的鹽酸稀釋,消耗相同量的堿,所需鹽酸的體積偏大,結(jié)果偏高;用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定,倒入錐形瓶后,水的加入不影響OH的物質(zhì)的量,也就不影響結(jié)果;若排出氣泡,液面會(huì)下降,故讀取V偏大,結(jié)果偏高;正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示。

(3)讀數(shù)時(shí),以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。

(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)酸液的平均值

=26.10 mL (第二次偏差太大,舍去)。

c(NaOH)==0.104 4 mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示反應(yīng)A+B=C+D的ΔH=(a-c) kJ·mol-1

B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H和OH的濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)

C. 圖Ⅲ表示N2+3H22NH3v隨時(shí)間變化曲線,由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,圖中p點(diǎn)pH大于q點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì),中學(xué)生每天需要補(bǔ)充一定量的維生素C。下列物質(zhì)中維生素C含量最豐富的是

A. B. C. 牛肉 D. 橘子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中發(fā)生的反應(yīng):

下列說法正確的是( )

A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

D. H+從甲池移向乙池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(選填高溫低溫)。

2)將0.20mol NO0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

反應(yīng)從開始到9min時(shí),用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)

②第12min時(shí)改變的條件是______________(填升溫或降溫).

③第18min時(shí)建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計(jì)算式),第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CON20.060mol,平衡將_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。

(如圖中vK、nm分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

4)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,產(chǎn)物無(wú)污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:

X

Y

Z

W

R

P

Q

原子半徑/nm

0.154

0.074

0.099

0.075

0.143

主要化合價(jià)

-4,+4

-2

-1,+7

-3,+5

+3

其他

陽(yáng)離子核外無(wú)電子

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

(1)R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關(guān)系是互為________

(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________;R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________

(3)Y與R相比,非金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________________(填字母序號(hào));

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

(4)寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________;

(5)反應(yīng)3X2(g)+P2(g)=2PX3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

①該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);該反應(yīng)的△H=_______________

②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?__________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知煤油的密度是0.8gcm3 , 試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度(
A.小于0.8 gcm3
B.大于1.0 gcm3
C.介于0.8~1.0 gcm3
D.無(wú)法推測(cè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B. 核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C. ClS2、Ca2+K+半徑逐漸減小

D. ClCl得電子能力相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/g·cm-3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

-97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

-12.3

199.6

1.09

不溶

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示請(qǐng)回答下列問題:

(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是___________________,裝置C如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時(shí)。

(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________,可否換為球形冷凝管(填。

(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序?yàn)?/span>_______________(填裝置字母代號(hào))。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________;D裝置的作用是___________________

(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))。

a.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從上口倒出

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