【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

B.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀

C.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2:1

D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

【答案】C

【解析】

根據(jù)Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行比較。

A. Na2CO3受熱不分解而NaHCO3受熱分解，因此Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，A項正確，不符合題意；

B. Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH和CaCO3，NaHCO3與少量Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH、CaCO3和水，與過量Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和水，因此Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀，B項正確，不符合題意；

C. 1molNa2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CO21mol, 1mol NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO21mol，生成的CO2的物質(zhì)的量的比值為1:1，C項錯誤，符合題意；

D. Na2CO3比NaHCO3易溶于水，D項正確，不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，某同學(xué)想探究金屬元素相關(guān)性質(zhì)。試完成下列問題：

（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是________，所發(fā)生的化學(xué)方程式是______________。

（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，在水面四處游動，根據(jù)這些現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①____，②_____。

（3）檢驗未知溶液中是否含有Fe3+所用到的試劑是______。

（4）寫出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制備氫氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：________；0.2mol Fe2+與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe3+ 的過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl固體③NaHSO4固體④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固體⑧BaSO4固體⑨熔融NaOH⑩氨水。

請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(填寫代號)

（1）能導(dǎo)電的是____。

（2）屬于非電解質(zhì)的是___。

（3）書寫下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：

NaHSO4=_____

NaHCO3=_____

（4）書寫NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中n(Cl-)與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的n(Cl-)相等的是（ ）

A.150mL1mol/LNaClB.75mL2mol/LCaCl2

C.150mL1mol/LKClO3D.75mL1mol/LFeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應(yīng)為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在這個反應(yīng)中（ ）

A.水是氧化劑，LiH是還原劑B.LiH是氧化劑，水是還原劑

C.LiH既是氧化劑又是還原劑D.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出化學(xué)方程式，一步實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變。

①Al→NaAlO2___________________________

②Al2O3→AlCl3 ____________________________

③Fe(OH)2→Fe(OH)3___________________________

④Na2O2→Na2CO3_______________________

⑤Na2CO3→NaHCO3 ___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是__________、___________。

(2)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。

①所需濃H2SO4的體積為_________mL。

②配制過程中正確的操作順序為_____________(填選項字母)。

a.量取濃H2SO4 b.反復(fù)顛倒搖勻 c.加水定容 d.稀釋濃H2SO4，冷卻 e.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 f.將稀釋溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

③分析下列操作對所配硫酸濃度的影響，選填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度________；定容時仰視容量瓶刻度線將使所配溶液濃度________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表格中除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選試劑和操作方法均正確的是 ( )

A

KCl(BaCl2)

加過量K2CO3溶液后過濾，再蒸干濾液。

B

NaNO3(AgNO3)

加足量NaCl溶液后過濾，再蒸餾濾液。

C

NaCl溶液(I2)

加足量酒精后萃取分液

D

KNO3溶液(CCl4)

直接進(jìn)行分液操作。

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與100mL 0.1mol/L硫酸鉀溶液里鉀離子物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

A.100mL 0.1mol/L氯化鉀溶液B.100mL 0.1mol/L硝酸鉀溶液

C.200mL 0.1mol/L硫酸鉀溶液D.50mL 0.2mol/L碳酸鉀溶液

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同步練習(xí)冊答案