【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是

A. X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－

B. 溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C. X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋

D. 沉淀I只有Al(OH)3

【答案】B

【解析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；不能確定是否含有的離子是Cl-，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，不能肯定是否存在A13+，故A錯誤；

B．溶液E為HNO3，氣體F為NH3，二者能反應(yīng)生成硝酸銨，故B正確；

C．溶液X中一定不存在：CO32-和SO32-，不能肯定是否存在A13+，故C錯誤；

D．沉淀 I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：

已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②加氨水調(diào)pH，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的反應(yīng)：3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g)，達(dá)到限度的標(biāo)志是( )

A.H2、N2、NH3的分子個數(shù)之比為3：1：2B.N2的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)已經(jīng)停止D.單位時間內(nèi)生成3mol H2，同時生成1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是　

A. 將茶葉灼燒成灰，選用①②⑨

B. 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④⑥⑦

C. 過濾得到濾液，選用④⑤⑦

D. 檢驗濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個Na+

C. 水合b離子的圖示不科學(xué)

D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置應(yīng)用于實驗室進(jìn)行相關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應(yīng)

B.用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷

C.用裝置丙分離苯和溴苯的混合液

D.用裝置丁分餾石油并收集60～150℃餾分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液進(jìn)行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器__________。

(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如表。

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______℃

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟炔钇骄?/span>__________℃

②上述實驗數(shù)值結(jié)果比中和熱57.3kJ/mol偏小，產(chǎn)生的原因可能是______。(填字母)

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

(3)實驗中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______；⑥的反應(yīng)類型是_____。

（2）B的名稱為_______________________________；

（3）由C制取D的化學(xué)方程式為__________。

（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請寫出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應(yīng)條件已省略）：

CH2=CH2→X Y→Z

則X→Y反應(yīng)方程式為______________， Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年3月9日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運(yùn)載火箭，成功發(fā)射北斗系統(tǒng)第54顆導(dǎo)航衛(wèi)星。長征三號乙運(yùn)載火箭一二子級使用液體四氧化二氮和液體偏二甲肼(，又稱1，1-二甲基聯(lián)氨)作為推進(jìn)劑，第三子級使用液氫和液氧作為推進(jìn)劑，兩組推進(jìn)劑燃燒的產(chǎn)物均為無毒物質(zhì)。下列說法正確的是( )

A.偏二甲肼分子中既有極性鍵也有非極性鍵，屬于非極性分子

B.燃燒時每消耗偏二甲肼會轉(zhuǎn)移電子

C.若液氫與足量液氧完全反應(yīng)生成液態(tài)水會釋放能量，則氫氣的燃燒熱為

D.兩組推進(jìn)劑燃燒的產(chǎn)物不會造成任何環(huán)境問題

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