Question

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A

不能

B

能

（填能或不能）
（2）如果可以，在方框中畫(huà)出其原電池裝置圖，在圖上標(biāo)明正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，并寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)
正極材料

碳棒

，電極方程式

2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺

；負(fù)極材料

銅片

，電極方程式

Cu-2e^-═Cu²⁺

；電解質(zhì)溶液名稱(chēng)

氯化鐵溶液

．

Answer 1

分析：（1）能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)溶液．

解答：解：（1）（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：不能；能；
（2）在2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂反應(yīng)中，F(xiàn)eCl₃被還原，為正極反應(yīng)，可用碳棒作正極，電極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，Cu被氧化，為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，該反應(yīng)中FeCl₃得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液，
故答案為：碳棒；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；銅片；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化鐵溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)，本題難度不大，注意原電池的組成特點(diǎn)和反應(yīng)原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為�？疾橹�識(shí)．