10．已知溶液中有3種陰離子：Cl-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分別鑒別出3種陰離子的存在，有以下步驟：①滴加AgNO3溶液；
②滴加Ba（NO3）2溶液；
③滴加稀HNO3至過量；
④過濾
正確的操作順序應當是（　�。�
A．①②③④B．②③④①C．③②④①D．①④②③

分析 Cl-與銀離子結合生成沉淀，CO32-與酸反應生成氣體，SO42-與鋇離子結合生成沉淀，結合只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來來解答．

解答 解：因檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結合成沉淀，所以需先檢驗碳酸根離子，此時可以加入稀硝酸，反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，檢驗氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗硫酸根離子，此時可以加入硝酸鋇，最后檢驗氯離子，可以加入硝酸銀，反應生成沉淀，則順序為③②④①，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：HCl+NH3=NH4Cl（固體）如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度．下列說法正確的是（　�。�
A．反應后瓶內(nèi)壓強是反應前的$\frac{1}{10}$
B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
C．生成物的分子數(shù)目為0.1 NA
D．反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．作為新型燃料，氫氣具有的突出優(yōu)點是（　�。�
A．在自然界里存在氫氣B．燃燒氫氣污染小
C．氫氣輕，便于攜帶D．氫氣燃燒發(fā)熱量高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉化的元素是（　�。�
單質(zhì)$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．碳B．鈉C．硫D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．


完成下列填空：
（1）溶液M名稱飽和碳酸鈉．
（2）反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（3）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如中的※C原子為手性碳原子；若一個碳原子上連著2個C=C（如）時，極不穩(wěn)定，不存在．現(xiàn)有某鏈烴C7H10的眾多同分異構體中：
（1）含有“手性碳原子”且與足量H2發(fā)生加成反應后仍具有“手性碳原子”的有五種，它們的結構簡式分別是：
①CH≡═CH-CH3
②CH3-C≡═CH2
③HC≡-CH≡CH3
④；
⑤．
（2）含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應后不具有“手性碳原子”的結構簡式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下各溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度與300mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 1mol/LAlCl3溶液B．200 mL 1mol/LMgCl2溶液
C．100mL 0.5mol/LCaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（　�。�
A．適當升高溫度B．加入NH4Cl固體C．通入NH3D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

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