Question

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當(dāng)引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果        ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果          ；
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果     ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果          ；
⑤用含Na₂O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度           ；
⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，對測得的結(jié)果           。
（2）已知H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol^－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol^－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分別設(shè)計化學(xué)實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。
②證明其水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)                                        。

Answer 1

（1）①偏高 �、谄�高 　③偏高　  ④偏低　�、萜�低　　⑥無影響（各1分）
（2）①環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）
②偏小�。�2分）    ③實驗中不可避免有少量熱量損失（2分）
（3）①用pH試紙測明礬溶液的pH，若其pH<7，說明明礬發(fā)生了水解。（2分）
②加熱溶液，用pH試紙測溶液的pH，若其pH比①的pH小，說明明礬水解為吸熱反應(yīng)。（2分）

解析試題分析：（1）①未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，反應(yīng)所需標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，從而導(dǎo)致最終結(jié)果偏高。②錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)殘留有少量待測液，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，從而導(dǎo)致最終結(jié)果偏高。③滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后無氣泡，導(dǎo)致所測的體積增大，從而導(dǎo)致最終結(jié)果偏高。④滴定前平視，滴定終了俯視，使得計量體積減小，從而導(dǎo)致最終結(jié)果偏低。⑤因NaOH固體中含有雜質(zhì)Na₂O,使得配得的標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，從而導(dǎo)致最終結(jié)果偏小。⑥誤用食鹽水洗滌錐形瓶，對實驗結(jié)果無影響。
（2）①圖中裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。②若大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導(dǎo)致熱量的散失，從而使得測得的反應(yīng)熱偏小。③通過實驗測得的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol^－1，則說明其反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ·mol^－1，其原因在于反應(yīng)過程中不可避免的存在著熱量的損失。
（3）①明礬水溶液中存在：Al³⁺+3H₂O      Al（OH）₃+3H⁺，通過測量溶液的pH可說明明礬發(fā)生了水解。②加熱溶液，可促進水解的程度，因此可以加熱溶液，用pH試紙測溶液的pH，若其pH比①的pH小，說明明礬水解為吸熱反應(yīng)。
考點：中和滴定；鹽類的水解
點評：本題考查中和滴定中操作過程對測定結(jié)果的影響，中和熱的測定及鹽類的水解的知識，題目難度不大，可根據(jù)所學(xué)知識進行解答。