Question

工業(yè)上用FeCl₃溶液刻蝕銅的線路板，反應(yīng)為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負(fù)極為

 

，正極為

 

，正極電極反應(yīng)方程式

 

，電解質(zhì)溶液為

 

，外電路中電子從

 

極流向

 

極（填正或負(fù)），若負(fù)極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)反應(yīng)“2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧�，F(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl₃，外電路中電子從負(fù)極向正極移動，根據(jù)反應(yīng)的銅的質(zhì)量求算電子轉(zhuǎn)移的量．

解答： 解：由反應(yīng)“2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧�，則石墨電極為正極，F(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，其電極反應(yīng)為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，電解質(zhì)溶液為FeCl₃，外電路中電子從負(fù)極向正極移動；若負(fù)極減重6.4克，則溶解的Cu的物質(zhì)的量為

6.4g

64g/mol

=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
故答案為：銅棒；石墨電極；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；FeCl₃溶液；負(fù)；正；0.2mol．

點評：本題考查原電池的設(shè)計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．