已知:一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

某烴 A 蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的53倍,已知烴 A 不能使 Br2的 CCl4溶液褪色,但能使 KMnO4酸性溶液褪色.氫原子核磁共振譜表明A有2個(gè)吸收峰,強(qiáng)度之比為3:2;B只有一個(gè)吸收峰. A 可以發(fā)生下圖所示的一系列變化:

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(l) 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A
 
G
 

(2)H、D 中含氧官能團(tuán)的名稱分別是
 
、
 

(3)化合物 F 分子中有
 
個(gè)碳原子肯定共平面.
(4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(5)F 不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
(填序號(hào));
a.氧化反應(yīng)    b.取代反應(yīng)     c.消去反應(yīng)     d.加成反應(yīng)
寫出 F 的同分異構(gòu)體,且滿足下列三個(gè)條件:a.結(jié)構(gòu)穩(wěn)定  b.與 F 具有相同官能團(tuán)且屬同類物質(zhì)  c.能發(fā)生消去反應(yīng). F 的同分異構(gòu)體為:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:烴A 蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的53倍,則Mr(A)=53×2=106,分子中碳原子最大數(shù)目為
106
12
=8…10,故烴A的分子式為C8H10,烴 A 不能使 Br2的 CCl4溶液褪色,但能使 KMnO4酸性溶液褪色,屬于苯的同系物,氫原子核磁共振譜表明A有2個(gè)吸收峰,強(qiáng)度之比為3:2,故A為.A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成B與C,B只有一個(gè)吸收峰,則A中甲基上H原子被全部取代生成B,則B為,B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到D,結(jié)合一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為C=O,則D為,D與1-丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,由E的分子式可知,應(yīng)是1分子D與2分子1-丙醇發(fā)生酯化反應(yīng),則E為.C發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F(xiàn)連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,則C為,F(xiàn)為,H為.F與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G為,據(jù)此解答.
解答: 解:烴A 蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的53倍,則Mr(A)=53×2=106,分子中碳原子最大數(shù)目為
106
12
=8…10,故烴A的分子式為C8H10,烴 A 不能使 Br2的 CCl4溶液褪色,但能使 KMnO4酸性溶液褪色,屬于苯的同系物,氫原子核磁共振譜表明A有2個(gè)吸收峰,強(qiáng)度之比為3:2,故A為.A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成B與C,B只有一個(gè)吸收峰,則A中甲基上H原子被全部取代生成B,則B為,B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到D,結(jié)合一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為C=O,則D為,D與1-丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,由E的分子式可知,應(yīng)是1分子D與2分子1-丙醇發(fā)生酯化反應(yīng),則E為.C發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F(xiàn)連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,則C為,F(xiàn)為,H為.F與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G為
(l) 由于上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;;
(2)H為,其含氧官能團(tuán)為:醛基,D為,含氧官能團(tuán)為:羧基,故答案為:醛基;羧基;
(3)化合物F為,側(cè)鏈中碳原子均處于苯環(huán)的平面內(nèi),分子中有8個(gè)碳原子肯定共平面,故答案為:8;
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(5)F為,含有醇羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),羥基連接碳原子上有氫原子,可以發(fā)生氧化反應(yīng),羥基連接碳原子相鄰的碳原子上,沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),含有苯環(huán),可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),
 F的同分異構(gòu)體滿足下列三個(gè)條件:a.結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 b.與 F 具有相同官能團(tuán)且屬同類物質(zhì) c.能發(fā)生消去反應(yīng),符合條件的 F的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:c;
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,采用正推法、逆推法相結(jié)合的方法進(jìn)行分析推斷,計(jì)算確定A的分子式,結(jié)合核磁共振氫譜確定A的結(jié)構(gòu),根據(jù)B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定B的結(jié)構(gòu)簡式,根據(jù)反應(yīng)條件及F連續(xù)氧化生成D進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

印刷電路板上使用的銅需要回收利用
I.方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下:

①證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是
 

②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
 

A.HNO3              B.H2O2           C.KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此時(shí)Fe3+完全沉淀,可選用的“試劑1”是
 
.(寫出一種即可)
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是
 
(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明),再經(jīng)
 
得到CuCl2?2H2O.
方法二:用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅,其熱化學(xué)方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)═CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol
又知:2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-286kJ/mol
則反應(yīng)Cu(s)+H2SO4(aq)═CuSO4(aq)+H2(g)的△H=
 

II.欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2,在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi),標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度和壓強(qiáng)下,30L 某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子,這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成,下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A、該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積是22.4L
C、該氣體分子為雙原子分子
D、若在該條件下O2為氣態(tài),則此時(shí)1mol O2的體積為30L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列電子式中錯(cuò)誤的是( 。
A、Mg2+
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體.生產(chǎn)過程如圖:

試回答下列問題:
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理,其目的是
 
,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒,檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物.原因是
①灼燒不充分Cu未被完全氧化.
②CuO被還原.還原劑是
 
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同時(shí),也加入適量的H2O2溶液,并控溫在50~60℃,持續(xù)反應(yīng)1h.請回答下列問題:
①反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50~60℃,溫度不宜過高,這樣操作的目的是
 

②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為
 

(5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶,也可達(dá)到充分酸溶的目的,但實(shí)際操作中較少使用,原因可能是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸.下面是生產(chǎn)醋酸的流程,根據(jù)流程回答下列問題.(提示:乙
醛在一定條件下可被氧化為乙酸)

B是日常生活中常見的無色有特殊香味的有機(jī)物,在某些飲品中含有B.
(1)寫出A分子中官能團(tuán)的名稱
 

(2)寫出化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:①B與醋酸反應(yīng):
 
②B→C:
 

(3)可用于檢驗(yàn)A的試劑是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)報(bào)導(dǎo),目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢.抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外,PAS-Na(對氨基水楊酸鈉)也是其中一種.它與雷米封可同時(shí)服用,可以產(chǎn)生協(xié)同作用.已知:
(苯胺、弱堿性、易氧化)

下面是PAS-Na的一種合成路線(部分反應(yīng)的條件未注明):

按要求回答問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
A→B:
 
;
B→C7H6BrNO2
 
;
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C:
 
D:
 
;
(3)指出反應(yīng)類型:I
 
,II
 
;
(4)指出所加試劑名稱:X
 
,Y
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“爛版液”是制印刷鋅板時(shí),用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(只含有少量的Cl-、Fe3+雜質(zhì)).某化學(xué)興趣小組擬用1L“爛版液”制取Zn(NO32?6H2O的過程如下:

已知:Zn(NO32?6H2O是一種無色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO32能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性. Ksp[Zn(OH)2]═1.0×10-17  Ksp[Fe(OH)3]═1.0×10-36
(1)Zn(NO32?6H2O是一種無色晶體,其水溶液呈酸性,用離子方程式表示為
 

(2)在操作①中保持pH=X(堿性)的目的是
 

(3)要使溶液中的金屬離子完全生成沉淀Ⅰ,應(yīng)控制溶液的PH 的X≥
 

(4)操作③中加熱、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解,此步驟操作的理論依據(jù)是
 

(5)操作④保持pH=2的目的是
 
;如果把Zn(NO32溶液直接加熱蒸干灼燒,最后所得固體為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,采取適當(dāng)步驟回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇,
請?jiān)谙旅妫ā 。﹥?nèi)填寫所用試劑,在【】內(nèi)填寫所用分離方法,在框內(nèi)填寫有關(guān)物質(zhì)的名稱
 
;②
 
;③
 
;④
 
;⑤
 
;⑥
 
;⑦
 
;⑧
 
;⑨
 
; ⑩
 

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