Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO₄溶液
• B、中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V_（硫酸）＞V_（鹽酸）=V_（醋酸）
• C、pH相等的①CH₃COONa，②C₆H₅ONa，③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小關(guān)系：②＜③＜①
• D、已知Ag₂CrO₄的k_sp為1.12×10^-12，則將等體積的1×10^-4mol?L^-1的AgNO₃溶液和1×10^-4mol?L^-1 K₂CrO₄溶液混合，會有Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生

Answer 1

分析：A．若a＜7時，水電離的氫離子濃度大于1×10^-7mol?L^-1，水的電離程度增大，而硫酸氫鈉電離的氫離子抑制了水的電離；
B．硫酸、鹽酸為強電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離出氫離子，所以中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積最大，鹽酸和硫酸消耗的氫氧化鈉溶液體積相等；
C．醋酸鈉、苯酚鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽，其對應(yīng)的酸的酸性越強，水解程度越小，相同濃度的三種溶液，苯酚鈉溶液pH最大，醋酸鈉溶液的pH最小，據(jù)此進行判斷；
D．根據(jù)Ag₂CrO₄的溶度積與混合液中銀離子、鉻酸根離子濃度乘積大小進行比較，根據(jù)計算結(jié)果判斷是否有Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生．

解答：解：A．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，若a＜7時，水電離的氫離子濃度大于1×10^-7mol?L^-1，說明促進了水的電離，該溶液可能為含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液，由于硫酸氫鈉能夠電離出氫離子，抑制了水的電離，所以不可能為NaHSO₄溶液，故A錯誤；
B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液，醋酸為弱酸，所以醋酸的濃度大于鹽酸和硫酸的濃度；硫酸和鹽酸為強電解質(zhì)，溶液中含有的氫離子濃度相等，中和時消耗的氫氧化鈉溶液體積相等，所以它們消耗氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系為：V_（醋酸）＞V_（硫酸）=V_（鹽酸），故B錯誤；
C．pH相等的①CH₃COONa，②C₆H₅ONa，③NaHCO₃溶液中，苯酚鈉水解程度增大，所以碳酸氫鈉的濃度最��；醋酸鈉水解程度最小，所以醋酸鈉的濃度最大，所以溶液中c（Na⁺）大小關(guān)系為：②＜③＜①，故C正確；
D．已知Ag₂CrO₄的k_sp為1.12×10^-12，則將等體積的1×10^-4mol?L^-1的AgNO₃溶液和1×10^-4mol?L^-1 K₂CrO₄溶液混合后，銀離子濃度為5×10^-5mol?L^-1 ，鉻酸根離子濃度為：5×10^-5mol?L^-1 ，則c（Ag⁺）²?c（CrO₄^2-）=5×10^-5mol?L^-1 ×（5×10^-5mol?L^-1 ）²=1.25×10^-13mol＜k_sp=1.12×10^-12，所以沒有Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、鹽的水解原理及其應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度較大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，選項D為難點、易錯點，注意溶解度常數(shù)的含義及計算方法．