Question

【題目】時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含有I—濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。

主要步驟如是：

①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。

②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+

④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

經(jīng)過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的（設(shè)前后溶液體積相等）（ ）

A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：反應①I－＋3Br2＋3H2O=6Br－＋IO3－＋6H＋；②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；③N2H4＋2I2=4I－＋N2↑＋4H＋；④I－＋3Br2＋3H2O=6Br－＋IO3－＋6H＋；⑤IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；⑥2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－；建立的關(guān)系為：I－～IO3－～3I2～6I－～6IO3－～18I2～36I－，因此放大濃度為原溶液中I－濃度的36倍，故選項C正確。