Question

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。.生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

⑴上述反應的催化劑含有Cu、Zn、AI等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：___________。

⑵根據(jù)等電子原理.寫出CO分子的電子式：______________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是___________________。

(4)膽礬結(jié)構示意圖可簡單表示如下，回答下列問題。

①膽礬晶體中存在的作用力有：__________________

②膽釩晶體溶于水呈藍色，滴加少量氨水之后得到藍色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐漸溶解。請寫出藍色沉淀溶解的離子方程式：_________________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s1 甲醇分子間存在氫鍵 離子鍵、極性鍵、配位鍵、氫鍵（寫2~3個得1分，寫錯不得） Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-

【解析】（1）Cu的原子序數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（2）依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構式為：N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構相似，可寫出CO的結(jié)構式為C≡O，則其電子式為；

（3）甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點高；

（4）①膽礬晶體中存在的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵、氫鍵；

②Cu(OH)2藍色沉淀溶解于過量氨水，生成Cu(NH3)42+的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-。