6.4g銅跟足量的濃硝酸完全反應,下列敘述中,正確的是

[  ]

A.反應中的0.4mol硝酸被還原

B.反應中有0.2×6.02×個電子發(fā)生了轉移

C.反應中有25.2g硝酸跟銅發(fā)生了反應

D.反應中生成了2.24L二氧化氮(標準狀況)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用如圖所示裝置先進行了有關實驗:
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(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請在圖上把導管補充完整.
(2)實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:
 
;
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為其中原因是
 
;
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,該小組學生進行了如下設計:
先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度.他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種,你認為下列實驗方案中可行的是
 
(填寫編號).
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析:
 
[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差(偏高或偏低)].
(4)請你再設計一種其他可行的實驗方案,來測定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:021

6.4g銅跟足量的濃硝酸完全反應,下列敘述中,正確的是

[  ]

A.反應中的0.4mol硝酸被還原

B.反應中有0.2×6.02×個電子發(fā)生了轉移

C.反應中有25.2g硝酸跟銅發(fā)生了反應

D.反應中生成了2.24L二氧化氮(標準狀況)

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科目:高中化學 來源:2012屆福建省漳州市薌城中學高三適應性檢測化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用下圖所示裝置先進行了有關實驗:

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請在圖上把導管補充完整。
(2)實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式                                                            。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是                                 。
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是                      (填寫編號)。
A.鐵粉      B.氯化鋇溶液       C.銀粉       D.碳酸氫鈉溶液
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙學生進行了如下設計:
①甲同學設計方案是:先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量,在計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種,請問下列實驗方案中可行的是                  (填寫編號)。
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案進行分析(可以不填滿):

方案序號
分析
誤差(偏低或偏高)
改變措施
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②乙學生設計的方案是:在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL與錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變,你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“不能”),其理由是                                                                                               。
(4)請再設計其他可行的實驗方案,來測定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)                                                                            
                                                                                                 

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科目:高中化學 來源:2010屆高三名校精粹重組 題型:實驗題

 某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用下圖所示裝置先進行了有關實驗:

   (1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請在圖上把導管補充完整。

   (2)實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:____________________________________;

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是________;

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是:________(填寫編號)。

        A.鐵粉         B.氯化鋇溶液      C.銀粉         D.碳酸氫鈉溶液

   (3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙學生進行了如下設計:

①甲同學設計方案是:先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量,在計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種,請問下列實驗方案中可行的是_______(填寫編號)。

        A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量

       B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

        C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)

       D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

請你對不可行的方案進行分析(可以不填滿):

方案序號

分析

誤差(偏低或偏高)

改變措施

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②乙學生設計的方案是:在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL與錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變,你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______(填“能”或“不能”),其理由是_________________________________________________。

   (4)請再設計其他可行的實驗方案,來測定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)_____________________________。

 

 

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