【題目】雙極電化學法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導電性電極BPE,通電時,BPE兩端界面產(chǎn)生電勢差,生成梯度合金。下列有關說法錯誤的是

A.m為電源負極

B.BPEb端比a端的電勢高

C.BPEa端發(fā)生的反應為: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.BPEb端到中心的不同位置,能形成組成不同的銅鎳合金

【答案】C

【解析】

由電解裝置圖可知,n極水發(fā)生氧化反應生成氧氣,則n極為正極,電極反應為:,則溶液中靠著正極的b端電勢高于靠近負極的a端,則b端得到電子發(fā)生還原反應,電極反應為:a端失去電子發(fā)生氧化反應,電極反應為:,以此分析。

A. 由電解裝置圖可知,n極水發(fā)生氧化反應生成氧氣,則n極為正極,則m為電源負極,故A正確;

B. 溶液中靠著正極的b端電勢高于靠近負極的a端,故B正確;

C. BPEa端失去電子發(fā)生氧化反應,電極反應為:,故C錯誤;

D. BPEb端到中心的不同位置,由于電勢不同,電極反應:x不同,能形成組成不同的銅鎳合金,故D正確;

故答案選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,HNO2CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-41.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度:b點>c

C.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

D.c點到d點,溶液中保持不變(其中HAA-分別代表相應的酸和酸根離子)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+Fe2+Cl-,

B.石蕊溶液呈紅色的溶液:Ba2+,Cl-

C.pH=12的溶液:K+,Na+CH3COO-,Br-

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+K+,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應.

反應①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反應②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反應③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反應②的H2==_____________。

(2)為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復實驗.在相同時間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。

①反應①的平衡常數(shù)的表達式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應的平衡常數(shù)。

②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。

(3)某溫度下,在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應①.當氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應達到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____,達平衡所用時間為5 min.則用NO表示此反應0~5 min內(nèi)的平均反應速率為______.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用等體積的0.1mol/LBaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(

A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS ZnS納米粒子。常溫下,H2SKa1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡時相關離子濃度的關系如圖,下列說法錯誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37

B.a點對應的CuS溶液為不飽和溶液

C.p點的溶液中加入少量NaS固體,溶液組成由pq方向移動

D.H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大,反應趨于完全

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知苯環(huán)上的羥基具有酸性。下列關于有機化合物MN的說法正確的是(  )

A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應,消耗NaOH的量相等

B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等

C.一定條件下,兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應和氧化反應

D.M、N分子中都含有苯環(huán)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為三套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a.__________,b._____________

(2)若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗,冷凝水由________(fg) 口通入。

(3)用裝置II分離混合物時,為使液體順利流下,應進行的操作是_______________。

(4)實驗室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L Na2CO3 溶液970mL

①應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量是____g。

②裝置III是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。

③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外,為完成實驗還需要的儀器有:______________

Ⅱ利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

(1)溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL________中,加蒸餾水至________

(2)滴定:取0.00950 mol·L1K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應:Cr2O72-6I14H===3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I22S2O32-===S4O62-2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液______,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:

(1)Zn原子核外電子排布式為______________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_______1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________

(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是______________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為____,C原子的雜化形式為______。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______。

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