Question

下列有關離子方程式與所述事實相符合且正確的是（　　）

• A、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• B、Ba（OH）₂溶液中逐滴滴加NaHSO₄至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• C、用飽和氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe³⁺+3H₂O

  △   .

  Fe（OH）₃ （膠體）+3H⁺
• D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2 Fe（OH）₃=2 FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O+4H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，否則高錳酸根離子能夠氧化氯離子，干擾了雙氧水的還原性的檢驗；
B．反應后的溶液為中性，則氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，按照氫氧化鋇的化學式組成書寫離子方程式；
C．鐵離子與沸水在加熱條件下反應生成氫氧化鐵膠體和氫離子；
D．堿性溶液中不會生成氫離子，反應產(chǎn)物錯誤．

解答： 解：A．鹽酸的氯離子能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，干擾了實驗結(jié)果，應該用硫酸酸化高錳酸鉀溶液溶液，證明雙氧水具有還原性的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故A錯誤；
B．Ba（OH）₂溶液中逐滴滴加NaHSO₄至中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．用飽和氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃ （膠體）+3H⁺，故C正確；
D．強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄，堿性溶液中反應產(chǎn)物不會生成氫離子，正確的離子方程式為：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．