Question

將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點燃使之恰好完全反應，待恢復到原溫度后，測得反應前后壓強分別為3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同時又測得反應共放出222.5kJ熱量。試根據上述實驗數(shù)據，寫出該反應的熱化學方程式。

Answer 1

CH₄(氣)+2O₂(氣)==CO₂(氣)+2H₂O(液)+890kJ

解析:

書寫熱化學方程式有兩個注意事項：一是必須標明各物質的聚集狀態(tài)，二是注明反應過程中的熱效應(放熱用“+”，吸熱用“-”)。要寫本題的熱化學方程式，需要解決兩個問題，一是水的狀態(tài)，二是反應過程中對應的熱效應。由阿伏加德羅定律的推論可知：，根據甲烷燃燒反應的化學方程式可知，水在該狀態(tài)下是液體(想一想，如為氣體則反應前后的壓強比應為多少？)，因4g甲烷燃燒時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒時放出的熱量為。

本題答案為：CH₄(氣)+2O₂(氣)==CO₂(氣)+2H₂O(液)+890kJ