如圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
[     ]
A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol
B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D．在溫度體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)

叫哈伯法，是德國人哈伯1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

（1）下列說法正確的是     

     A. 因為△H= -92.4 kJ/mol，所以該反應一定能自發(fā)進行

B. 因為△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1所以該反應一定不能自發(fā)進行

 C. 該反應在一定條件下可能自發(fā)進行。

（2）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到           使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是      。

（3）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。

①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率а1=        ，此時反應放熱         kJ；

②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2     а1（填“＞、＜或＝”）。

（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  反應的影響。

實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

① 圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2           T1，（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

② 比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是      （填字母）。

③ 在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為n/3mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=                    。（不用寫單位）

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