14．根據(jù)熱化學方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1分析，下列說法中正確的是（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g），反應放出的熱量大于293.23 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）═SO2（g），反應放出的熱量小于293.23 kJ•mol-1
C．1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
D．1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

分析 根據(jù)物質由液態(tài)轉變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉變成氣態(tài)要吸收熱量以及放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分分析．

解答 解：A、因物質由液態(tài)轉變成固態(tài)要放出熱量，所以1mol固體S單質燃燒放出的熱量小于297.23kJ•mol-1，故A錯誤；
B、因物質由液態(tài)轉變成氣態(tài)要吸收熱量，所以1mol氣體S單質燃燒放出的熱量大于297.23kJ•mol-1，故B錯誤；
C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；
D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了化學反應中反應熱的計算，需要注意的是物質三態(tài)之間的轉變也存在能量的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，則物質的量之比為1：1：1；它們含原子個數(shù)比為2：3：3； 在標準狀況下，4.48升N2的質量是5.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．奶油中有一種只含C、H、O的化合物A，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，且分子中不含碳碳雙鍵，請回答下列問題：
（1）A的分子式為C4H8O2
（2）A不屬于酯類且核磁共振氫譜存在4種峰，面積比為1：1：3：3，其結構簡式為．
（3）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物B，B的一氯代物只有一種，寫出B的結構簡式：，A→B的反應類型為氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：
①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；
②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣和CO生成．
第②步反應中每得到1molNa2CO3轉移電子的總物質的量為8mol．
（2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制各CO2和石灰乳．
①原鹽水中含少量Mg2+和Ca2+，結合生產(chǎn)實際，精制鹽水需要的試劑是Ca（OH）2（或CaO）、
Na2CO3（填化學式）．
②步驟Ⅱ保持在30～35℃進行，反應的化學方程式為NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl）；該工藝中循環(huán)利用的物質是CO2和NH3．
③索爾維法制純堿不需要用到的一種設備是B（填選項字母）．
A．石灰窯       B．沸騰爐       C．碳酸化塔     D．蒸氨塔      E．吸氨塔
④該工藝中沒有涉及的基本化學反應類型是C（填選項字母）．
A．化合反應     B．分解反應     C．置換反應     D．復分解反應

（3）我國科學家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產(chǎn)，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產(chǎn)品NH4Cl（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在25℃，101kPa下，1molH2充分燃燒生成液態(tài)水放熱286kJ，下列說法中不正確的是（　�。�
A．相同條件下，2mol H2完全燃燒時液態(tài)水放熱572kJ
B．相同條件下，2mol H2O完全分解吸收熱量572kJ
C．相同條件下，1mol H2充分燃燒生成氣態(tài)水放熱大于286kJ
D．形成1mol H2O的化學鍵所釋放的能量大于斷裂lmol H2和0.5mol O2的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質量       b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1．得知該反應△H＜0，該反應實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．
②電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．隨著經(jīng)濟的不斷發(fā)展，人們對環(huán)境問題也越來越關注．
（1）室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多的關注，下列物質中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機污染物的是ad（填字母）．
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
（2）下列措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是abcd（填字母）．
a．勤開窗通風                       b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環(huán)保”裝飾材料         d．室內(nèi)放一些活性碳
（3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對臭氧層產(chǎn)生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O2占$\frac{1}{5}$體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．Cu（NO3）2水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．惰性電極電解AgNO3溶液化學方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH4++OH-═NH3H2O
D．鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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