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控制適合的條件，將反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+設計成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉．下列判斷正確的是（　�。�
A、鹽橋中的K+移向乙燒杯
B、一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉
C、在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極
D、電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A．該原電池中，Ag失電子作負極，石墨作正極，鹽橋中陽離子移向正極；
B．一段時間后，原電池反應結束；
C．原電池外電路電子由負極流向正極；
D．電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵活潑性強于銀，形成新的原電池，鐵做負極，銀做正極．
解答： 解：A．該原電池中，Ag失電子作負極，石墨作正極，鹽橋中K+是陽離子移向正極，故A錯誤；
B．一段時間后，原電池反應結束，流計指針指向0，故B錯誤；
C．原電池外電路電子由負極流向正極，所以電子從銀電極流向石墨電極，故C錯誤；
D．電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵活潑性強于銀，形成新的原電池，鐵做負極，銀做正極，電流計指針向左偏轉，故D正確；
故選：D．
點評：本題是對原電池原理綜合考查，明確原電池工作原理、準確判斷原電池中正負電極是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�
A、112mL
B、1008mL
C、224mL
D、336mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、符合CnH2n+2通式的一定是同系物
B、符合CnH2n通式的一定是同系物
C、符合CnH2n-2通式的一定是同系物
D、符合CnH2n-6通式的一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、銅與氯氣反應時，劇烈燃燒并產生藍色的煙
B、將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成
C、生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl
D、次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
 Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有關該電池的說法正確的是（　　）
A、充電過程中鎘元素被氧化
B、充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
C、放電時負極附近溶液的堿性不變
D、放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液加熱蒸干后，能析出原溶質固體的是（　�。�
A、Al2（SO4）3
B、KHCO3
C、AlCl3
D、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.00L 1.00mol?L-1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ?mol-1
B、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.4 kJ?mol-1
C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1
D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g?L-1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、反應前O2的體積為672 mL
B、化合物XY2的摩爾質量為76 g?mol-1
C、反應后氣體總質量為1.72 g
D、XY2的質量為0.78g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應：K2Cr2O2+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
是還原產物，電子轉移總數是
 
，用“雙綢橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：
 
．

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