【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

【答案】D

【解析】試題A、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確．D、①中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，下圖是海水綜合利用的部分工業(yè)流程圖：

Ⅰ.在過程①中應加入的試劑分別為A.Na2CO3溶液、B.鹽酸、C.BaCl2溶液、D.NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是____(填序號)；過程①中須完成的實驗操作分別為a.多步過濾、b.蒸發(fā)濃縮、c.冷卻結晶，操作a中需要的玻璃儀器是燒杯、__________。

Ⅱ.（1）氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是____。

A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH

（2）如圖所示是離子交換膜法電解原理示意圖，兩極均用惰性電極材料。精制飽和食鹽水進入陽極室，H+在右電極上發(fā)生____反應(填“氧化”或“還原”)，所使用的離子交換膜的主要作用是____________。

（3）操作人員欲用pH試紙測定右室溶液酸堿度，其操作方法為________。

Ⅲ.過程④制取金屬鎂的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。簡述工業(yè)上不使用電解MgO制取金屬鎂的原因：___。

Ⅳ.過程⑤用純堿溶液吸收Br2，發(fā)生的主要反應為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，則吸收1 mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：

（1）乙是PVC的單體，其結構簡式為_________________________________；

（2）反應①的化學方程式為_________________________________________________；

（3）寫出以下反應類型：反應②___________________；反應③_____________________。

II寫出下列物質(zhì)的結構簡式或系統(tǒng)命名：

(1)2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；

(2)3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；

(3)間甲乙苯_________________________________________________________；

(4)苯乙烯_________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成

C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關系如圖所示，符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

NaOH

HCl

CO2

AlCl3

Y

AlCl3

NaAlO2

Ca(OH)2

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是 （ ）

A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷的電子式為：

C. 相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積(標準狀況)是多少L？；被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g？。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、K＋

B. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、OH－、NO3－

C. 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D. 加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃ 時，下列酸的電離常數(shù)： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氫氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氫氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列說法不正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強的是：氫氟酸

B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大

C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液中：c(CN-)+)

D. 等濃度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)

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