Question

（2012?南開區(qū)一模）圖中B、F為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．其中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應為黃色，B為日常生活中常見的金屬，H、G分子均具有正四面體結構，H是一種重要的能源．J是一種較好的耐火材料，K是極易溶于水的堿性氣體，請回答下列問題：
（1）C中存在的化學鍵類型為

離子鍵和共價鍵

；G的電子式為

．
（2）反應②進行的條件

光照、過量氯氣

．
（3）反應①的離子方程式為

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
反應③的化學方程式為為

2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑

．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一種物質X，寫出鑒定X中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象為

取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍

．
（5）碘和氯的原子序數(shù)之差為36，放射性131的原子核內中子數(shù)為

78

，碘在元素周期表中的位置為

第五周期第ⅦA族

．
（6）我國首創(chuàng)的海洋電池以B單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與B反應產(chǎn)生電流．該電池的正極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-）

．

Answer 1

分析：H、G分子均具有正四面體結構，H是一種重要的能源，則H是甲烷，G是CCl₄，A為HCl；B為日常生活中常見的金屬，鹽酸和B反應生成鹽和氫氣，F(xiàn)是單質，所以F是氫氣，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應為黃色，所以C中含有鈉元素，金屬B能和鹽酸反應也能和鈉的化合物反應生成氫氣，則B是鋁，C是氫氧化鈉，D是氯化鋁，E是偏鋁酸鈉，氯化鋁和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，M能加熱生成J，所以M是氫氧化鋁，J是一種較好的耐火材料，J是氧化鋁，K是極易溶于水的堿性氣體，則K是氨氣．

解答：解：H、G分子均具有正四面體結構，H是一種重要的能源，則H是甲烷，G是CCl₄，A為HCl；B為日常生活中常見的金屬，鹽酸和B反應生成鹽和氫氣，F(xiàn)是單質，所以F是氫氣，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應為黃色，所以C中含有鈉元素，金屬B能和鹽酸反應也能和鈉的化合物反應生成氫氣，則B是鋁，C是氫氧化鈉，D是氯化鋁，E是偏鋁酸鈉，氯化鋁和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，M能加熱生成J，所以M是氫氧化鋁，J是一種較好的耐火材料，J是氧化鋁，K是極易溶于水的堿性氣體，則K是氨氣．
（1）C是氫氧化鈉，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，G是CCl₄，其電子式為：，故答案為：離子鍵、共價鍵；；
（2）甲烷和過量氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成四氯化碳，故答案為：光照、過量Cl₂；
（3）氯化鋁和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，電解熔融態(tài)的氧化鋁來冶煉鋁，同時生成氧氣，反應方程式為：2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
（4）氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，要檢驗銨根離子，向含有銨根離子的溶液中加入可溶性堿，同時加熱，用藍色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，氨氣能使藍色石蕊試紙變紅，
故答案為：取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍；
（5）碘和氯的原子序數(shù)之差為36，則碘的原子序數(shù)=17+36=63，放射性131的原子核內中子數(shù)=131-53=78，碘位于第五周期第ⅦA族，故答案為：78；第5周期第ⅦA族；
（6）正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，同時生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-），故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-）．

點評：本題考查無機推斷，涉及知識點較綜合，正確推斷物質是解本題關鍵，注意銨根離子的檢驗方法、鋁鹽和偏鋁酸鹽離子方程式的書寫，為易錯點．