10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖，其中元素X是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（　　）
   XY 
 Z W  Q
A．陰離子的還原性：W2-＜Q-＜Y-
B．常溫下，X2與W的單質(zhì)間化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C．ZX2是兩性氧化物
D．Y的氫化物可用來篆刻玻璃

分析 短周期元素X、Y、Z、W、Q，元素X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置圖，可知W為S，Y為F，Q為Cl，Z為Si，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O元素，W為S，Y為F，Q為Cl，Z為Si，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則陰離子的還原性：W2-＞Q-＞Y-，故A錯誤；
B．常溫下，X2與W的單質(zhì)間化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)點燃或加熱，故B正確；
C．ZX2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，故C錯誤；
D．二氧化硅與HF酸反應(yīng)，則Y的氫化物可用來篆刻玻璃，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．S O2B．NaCl溶液C．熔融的 NaClD．銅絲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象或事實能夠用相同的原理解釋的是（　　）
A．NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)B．氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中
C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體通入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2與CaCl2溶液反應(yīng)
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉有黑色晶體生成鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍(lán)色沉淀Mg（OH）2的溶度積（Ksp）比Cu（OH）2小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請回答下列問題：
（1）圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H如圖2
①在0-60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1．
②溫度升高，混合氣體的顏色變深，則△H＞0（填“＞”或“＜”）．
③改變條件重新達(dá)到平衡時，要使N2O4的體積分?jǐn)?shù)變大，可采取的措施有ac（填字母）．
a．向混合氣體中通入N2O4 b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2 d．使用高效催化劑
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液．
①A、B兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離
常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1）．
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是bc（填字母）．
a．向溶液A中加適量水               b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水               d．向溶液B中加適量NaOH
（4）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：
Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的
NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
答下列問題：
（l）a=-574.4
（2）能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之

和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖1所示．
①當(dāng)起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.12mol/（L．min）．若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當(dāng)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3 OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的F點（選填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2來自于天然氣．已知CO2（g）+CH4 （g）?2CO（g）+2H2 （g）．在密閉容器中有濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1小于p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時，在y點：v（正）大于v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2．寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式6ClO2+5CH3OH=5CO2+6Cl-+7H2O+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項甲乙丙戊
ANH3Cl2N2H2
BFeH2OFe2O3CO
CAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2
DBr2FeCl2FeBr3Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ•mol-1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076KJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490KJ的能量
請回答：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為834.5kJ．
（2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a mol•L-1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為b mol•L-1，則a=（選填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
編號容器起始時物質(zhì)的量 mol平衡時物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)（K）
 Fe2O3 COFe 
1恒溫 0.51.5  0.8K1 
2恒溫 2 3 m 
K2 
3絕熱 1 1.5 n 
K3 
①T2℃時，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=64．
②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③對于三個容器中的反應(yīng)，下列說法正確的是D（填選項字母）．
A．m＞2n  
B．容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v1＜v2．
C．K1=K3 
D．平衡時氣體壓強(qiáng)：P3＞P1
（4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①6min時，改變的外界條件未升溫，理由為升溫，平衡逆向移動，CO濃度增大，CO2濃度減�。�
②10min時，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應(yīng)速率v（正）＜（選填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO-O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來，若導(dǎo)線中流過2mole-，理論上C口被分離出的氣體的物質(zhì)的量最多為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．滿足分子式為C5H11Cl的有機(jī)物共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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同步練習(xí)冊答案