【題目】下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法正確的是

A.硅酸可使紫色石蕊試液變紅色B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅后褪色

C.可用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣D.金屬鈉易被氧化，所以鈉應(yīng)保存在煤油中

【答案】D

【解析】

A. 硅酸難溶于水，不能使紫色石蕊試液變紅色，故A錯(cuò)誤；

B. 亞硫酸是弱酸，二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅，但二氧化硫不能漂白石蕊，不能使石蕊試液褪色，故B錯(cuò)誤；

C. 鋅粒與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅和氮的氧化物、水，得不到氫氣，故C錯(cuò)誤；

D. 金屬鈉易被氧化，所以鈉應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣中的氧氣和水蒸汽，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

　　　　 　

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即產(chǎn)生氣體

B. FeCl3溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C. Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性

D. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B. △H<0，△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，△H>0，△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)

C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1，由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1

D. 在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

C. 反應(yīng)A(g)B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，即:pC=-lgC。25℃時(shí)，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B. pH=1.3時(shí)，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是

A. a為正極，b為負(fù)極

B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

D. 負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為 (　　)

A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1

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