近年來，科學家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150℃，可用作高能燃料或儲氫材料．下列說法正確的是（　�。�
A、60g Al2H6中含鋁原子約為1.2×1023個
B、1mol Al2H6中約含有4.8×1024個σ鍵
C、Al2H6可以燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
D、Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是離子晶體
考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目計算,離子晶體
專題：
分析：A．1molAl2H6中含有2molAl，求出60gAl2H6的物質(zhì)的量，就可求其所含Al的個數(shù)；
B．1mol Al2H6中含有6molAl-H鍵和1molAl-Alσ鍵；
C．Al2H6作高能燃料可以燃燒根據(jù)原子個數(shù)守恒判斷產(chǎn)物；
D．分子晶體熔沸點比較低，離子晶體熔沸點高，根據(jù)熔沸點可以判斷時分子晶體．
解答： 解：A．Al2H6的摩爾質(zhì)量為：60g/mol，所以60gAl2H6的物質(zhì)的量是1mol，1molAl2H6中含有2molAl，所以60g該物質(zhì)中含Al個數(shù)2NA，約為1.2×1024個，故A錯誤；
B．1mol Al2H6中含有6molAl-H鍵和1molAl-Alσ鍵，所含Al-Alσ鍵的個數(shù)：1mol×7NA=7×6.02×1023個，故B錯誤；
C．Al2H6 燃燒的方程式：Al2H6+O2
 點燃 
.
 
Al2O3+H2O，故C正確；
D．Al2H6的熔點為150℃，熔點低，所以可以判斷該物質(zhì)在固體時是分子晶體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氫鋁化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解題時注意認真審題仔細分析其結(jié)構(gòu)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　�。�
A、X的最高價氧化物能溶于強堿
B、非金屬性：T＜R
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z
D、R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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科目：高中化學 來源： 題型：

光氣（COCl2）、聯(lián)氨（N2H4）和H2O2具有重要的工業(yè)價值．
Ⅰ．Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H=-108.0kJ/mol 為工業(yè)制備光氣的一種方法．
（1）升高溫度對該反應(yīng)的影響為
 
．
（2）在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物
投入的量		平衡時
n（Cl2）/mol		達到平衡
所需時間/min		平衡時
能量變化/kJ
甲1mol COCl2n1t1吸熱Q1
乙2mol Cl2和2mol COn2t2放熱Q2
丙2mol COCl2n3t3吸熱Q3
①Q(mào)1+Q2
 
108.0（填入“＞”、“=”或“＜”，下同）；
②t1
 
t3
③乙容器中，n（Cl2）隨時間變化的關(guān)系圖象如圖所示，請在圖中畫出丙容器中n（Cl2），隨時間變化關(guān)系圖象．
（3）T℃時，在2L的密閉容器中充入4mol光氣，若同時發(fā)生的反應(yīng)還有2CO（g）?2C（s）+O2（g），當反應(yīng)達到平衡時，測得CO（g）和C（s）的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．T℃時，發(fā)生反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（l）△H＜0
（4）T℃時，向體積為2L的密閉容器中投入0.1mol N2H4（l）和0.1mol H2O2（l），平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c1；若其他條件不變，將容器容積縮小1L，重新達到平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2（“＞”、“=”或“＜”）．
（5）H2O2和聯(lián)氨（N2H4）可以制成新型堿性燃料電池，該電池高效、無污染．該電池負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入過量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應(yīng)，再通入過量的HCl氣體，則反應(yīng)后溶液中離子濃度大量減小的是（　　）
A、Na+和K+
B、Al3+和Na+
C、Fe2+和NH4+
D、Fe2+和K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有五種溶液：①NaHCO3；②KNO3；③NH4HCO3；④KOH；⑤HCl
（1）上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
 
（填序號）．上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．
③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．出該反應(yīng)化學方程式：
 
．
（4）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)
 
（選填編號）． 
A．一定向正反應(yīng)方向移動    
B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動    
D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（5）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進行，當反應(yīng)達到平衡后，下列判斷錯誤的是
 

A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     
B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C．
v(N2)
v(O2)
=2：3         
D．容器中氣體的密度不隨時間而變化
（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化合物有順反異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、CH3CH=CH2
C、CH3CH2CH=CHCH2CH3
D、CH3CH=C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨給人類帶來了種種災(zāi)難，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　　）
①將煤液化或氣化，獲得清潔燃料
②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中
③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物
④飛機、汽車等交通工具采用新能源，比如氫能．
A、①②④B、①②③
C、①②③④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
B、放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C、鍵能越大表示物質(zhì)內(nèi)所含能量越多
D、化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
下列說法正確的是（　�。�
A、△H1=△H2
B、△H1＞△H2
C、△H1＜△H2
D、無法確定

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