對(duì)于原電池的電極名稱，敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極
B、正極為電子流入的一極
C、比較不活潑的金屬為負(fù)極
D、電流流出的一極為正極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池中，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，電子與電流流向相反．
解答： 解：A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，所以負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．負(fù)極上失電子，正極上得電子，所以外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則正極為電子流入的一極，故B正確；
C．原電池中兩個(gè)電極為活潑性不同的金屬時(shí)，較不活潑的金屬作正極，故C錯(cuò)誤；
D．電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以電流流出的一極為正極，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池正負(fù)極的判斷，其判斷方法有：電子的流向、電流的流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是（　�。�
A、電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B、正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
C、Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
D、鹽橋中盛裝的是含瓊脂的飽和氯化鉀溶液，鉀離子移向硝酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若單質(zhì)X能從某化合物中置換出單質(zhì)Y，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）
①當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬        ②當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是非金屬
③當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬      ④當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是非金屬．
A、只有②③B、只有①④
C、只有①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl-
C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+
D 滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操　作現(xiàn)　象結(jié)　論
A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＜c＜d
B、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C、溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到 a點(diǎn)
D、在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
B、碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)
C、固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電
D、膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）當(dāng)?shù)稳?5mL鹽酸時(shí)，此時(shí)產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量．（請(qǐng)寫出必要的判斷和計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　�。�
A、上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
B、上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
C、實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D、實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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