【題目】有機物M是表面分子、藥物的中間體,N是一種高分子化合物。實驗室由A、B兩種烴制備M和N一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為________。N的結構簡式為_____________________。
(2)由A生成C的反應類型為____。G中官能團的名稱為______________。
(3)由F轉化為G的條件為________________________________。
(4)由D和H生成M的化學方程式為_________________________。
(5)是M的同分異構體,同時滿足下列條件的X的結構有_________種。
①能與溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應,且最多生成
③核磁共振氫譜中有5組吸收峰
(6)參照上述合成路線和信息,設計以苯和甲醛為原料制備的合成路線無機試劑任選:________________________________。
【答案】甲苯 加成反應 氯原子、酚羥基 光照
【解析】
A只能是乙炔,根據(jù)分子式和E的結構不難推出B為甲苯,C是丙烯酸,F為對甲基苯酚,G為側鏈上的氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物,而G在堿的水溶液中水解可以形成醇H,H和D發(fā)生取代反應即可得到產(chǎn)物M。
(1)由E的結構簡式可推出,B發(fā)生磺化反應生成E,則B的化學名稱為:甲苯,D發(fā)生加成反應得到N,N的結構簡式為:;
(2)A()與的分子式相加剛好得到C的分子式,故反應類型為加成反應,由E可得F應為對甲基苯酚,G為F中甲基上一個氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物,故G中官能團的名稱為:氯原子、酚羥基;
(3)G為F中甲基上一個氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物,由F轉化為G是與的取代反應,故條件為光照;
(4)由D和H生成M的化學方程式為:;
(5)X是M的同分異構體,①能與溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,②能發(fā)生銀鏡反應,1molX最多生成4molAg,說明有兩個醛基,③核磁共振氫譜中有5組吸收峰,說明有5個等效氫,故同時滿足以上條件的X的結構有5種,分別為:、、、、,故答案為5;
(6)參照上述合成路線和信息,設計以苯和甲醛為原料無機試劑任選,制備的合成路線:。
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【題目】25℃時,下列溶液的有關計算。
(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005molL-1;
①此溶液的pH=___;
②該溶液中由水電離的c(H+)為___。
③用水稀釋到原來體積的100倍,pH=___。
(2)0.001mol/L的NaOH溶液, pH=___;
(3)0.015mol/L的H2SO4與0.01mol/L的NaOH等體積混合,混合液pH=___。
(4)把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,兩者恰好中和,則兩種溶液的體積比應是___。
A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2
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【題目】(2017·武漢市高中畢業(yè)生五月模擬考試)草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下::
(1) “550℃焙燒”的目的是______________________;
(2)“浸出液”的主要成分是_____________________;
(3) “鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+,反應的離子方程式為_____________________;
(4) “凈化除雜1”過程中,先在40 ~ 50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用離子方程式表示);再升溫至80 ~ 85℃,加入Na2CO3溶液,調pH至4.5,“濾渣1”主要成分的是_____________________。
(5) “凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l05mol /L,則濾液中 c(Mg2+)為______________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×1011、Ksp(CaF2) =1.05×1010]。
(6)為測定制得樣品的純度,現(xiàn)稱取1.00 g樣品,將其用適當試劑轉化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定,達到滴定終點時,共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉,結構簡式為 的烴,下列說法中正確的是
A. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上
B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種
C. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
D. 該烴屬于苯的同系物
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A. 加入催化劑,該反應的反應熱△H將減小
B. 每生成2molA-B鍵,將吸收bkJ能量
C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
D. 該反應正反應的活化能大于100kJ/mol
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【題目】含絨量是決定羽絨服質量優(yōu)劣最重要的指標,按照我國實施的羽絨服新國標,羽絨服的含絨量要在50%以上,一些不法廠家填充“飛絲”或“人造羊毛來假冒羽絨,嚴重損害消費者的利益。“飛絲”由鴨毛、鵝毛甚至雞毛經(jīng)粉碎而成,人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纖維。請回答下列問題:
Ⅰ.鴨絨、蠶絲、人造羊毛都是高分子化合物,下列說法正確的是________(填序號)。
A.通過灼燒的方法可鑒別羽絨服中填充的是鴨絨還是飛絲
B.將人造羊毛和棉花進行混紡可提高纖維的性能
C.鴨絨、蠶絲、人造羊毛都有固定的熔沸點
D.鴨絨、蠶絲、人造羊毛燃燒過程中不會產(chǎn)生有毒氣體
Ⅱ.合成聚丙烯腈纖維的方法很多,如以乙炔為原料,其合成過程如下:
CH≡CH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈
(1)反應①的反應類型為__________。
(2)寫出反應②的化學方程式:__________________,其反應類型為_________。
(3)CH2=CHCN在一定條件下可與苯乙烯()反應得到一種優(yōu)良的塑料,該塑料的結構簡式為__________。
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素;D與E同主族,且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同,其余各層均充滿。據(jù)此回答下列問題。
(1)F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為__________。
(2)E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。
(3)C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。(用元素符號表示)
(4)A和D形成的18電子化合物難溶于BE2,其理由是__________,此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為__________
(5)C有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2L甲氣體與0.5L氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學式是__________。
(6)F與C形成化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學式為_____________,C離子的配位數(shù)是_____________。
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【題目】K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結劑,高溫下K4[Fe(CN)6]會分解生成(CN)2、KCN、N2、Fe3C、C等物質。
(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___;上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為___;[Fe(CN)6]4-中,鐵提供的空軌道數(shù)目是___。
(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則(CN)2的立體構型是__,分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___;KCN與鹽酸作用可形成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為___。
(3)已知Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數(shù)為6,與碳原子緊鄰的鐵原子的空間構型為___,鐵原子的配位數(shù)是___。
(4)碳元素可形成多種結構和性質不同的單質,其中金剛石的熔點為3550℃,C60的熔點約為280℃,導致這種差異的原因是___。
(5)鐵、鎳位于同一族,若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為___。一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的該晶體的質量為___g。(用a、NA表示)
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【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是( )
A.乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2
B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質
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