Question

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)�是碳粉�?/span>MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ____。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn__________g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加堿調(diào)節(jié)至pH為___________時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_________時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過(guò)程不加H2O2后果是_________。

Answer 1

【答案】MnO2+e-+H+=MnOOH 0.05 2.7 6 Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)

【解析】

（1）該電池負(fù)極鋅被氧化生成Zn2＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH；

（2）持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，則電量為0.5A×300s=150C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為150C÷96500C·mol－1，以此計(jì)算消耗鋅的質(zhì)量、物質(zhì)的量；

（3）鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3＋，鐵剛好沉淀完全時(shí)離子濃度小于1×10-5mol·L-1，結(jié)合Ksp=10-39計(jì)算pH，并根據(jù)Ksp計(jì)算鋅開(kāi)始沉淀的pH．

Zn(OH)2和 Fe(OH)2的Ksp相近，同時(shí)沉淀。

（1）該電池負(fù)極鋅被氧化生成Zn2＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO2+H＋+e－=MnOOH；

（2）持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，則電量為0.5A×300s=150C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為150C÷96500C·mol-1，則消耗Zn的質(zhì)量為 ×65g·mol-1=0.05g；

（3）鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3＋，鐵剛好沉淀完全時(shí)離子濃度小于1×10-5mol·L-1，因Ksp=10-39，則c(OH-)=mol·L-1≈0.5×10-11mol·L-1，此時(shí)pH=2.7；如鋅開(kāi)始沉淀，則c(OH-)=mol·L-1=10-8mol·L－1，此時(shí)pH=6；若上述過(guò)程不加H2O2后果是：Zn(OH)2和 Fe(OH)2的Ksp相近，同時(shí)沉淀，Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)。