(9分)鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物。

⑴寫出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　▲　　　　　　　。

⑵寫出鹵素互化物溴碘原子比1∶1的共價(jià)化合物（IBr）的電子式　 ▲  　，其中溴元素的化合價(jià)為　▲ 　。

⑶氟化氫氣體的沸點(diǎn)較高，這是因?yàn)榉瘹浞肿又g存在　　▲　　。

⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　▲　　（填序號(hào)）。

⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗(yàn)證氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　   　。

 

（共9分）

  �、�     （1分）

⑵       （1分）             －1        （1分）

⑶氫鍵         （1分）

⑷①③②        （2分）

⑸取少量的溴化鈉溶液置于一支潔凈的試管中，加入少量四氯化碳溶液，在試管中滴加適量新制氯水，充分振蕩，觀察到下層油層呈橙（橙紅）色  （3分，取樣1分，加試劑、振蕩1分，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1分）

解析:

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09～10年泰州中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(9分)鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物。
⑴寫出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　▲　　　　　　　。
⑵寫出鹵素互化物溴碘原子比1∶1的共價(jià)化合物（IBr）的電子式　 ▲ 　，其中溴元素的化合價(jià)為　▲ 　。
⑶氟化氫氣體的沸點(diǎn)較高，這是因?yàn)榉瘹浞肿又g存在　　▲　　。
⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　▲　　（填序號(hào)）。
⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗(yàn)證氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　  　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)試題 題型：填空題

（12 分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為   ▲   。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>   ▲   。

（3）多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為   ▲   。

（4）I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為   ▲   。

（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于   ▲   。

（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>   ▲   (填序號(hào))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年泰州中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(9分)鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物。

⑴寫出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　▲　　　　　　　。

⑵寫出鹵素互化物溴碘原子比1∶1的共價(jià)化合物（IBr）的電子式　 ▲  　，其中溴元素的化合價(jià)為　▲ 　。

⑶氟化氫氣體的沸點(diǎn)較高，這是因?yàn)榉瘹浞肿又g存在　　▲　　。

⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　▲　　（填序號(hào)）。

⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗(yàn)證氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　   　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物。

⑴寫出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　▲　　　　　　　。

⑵寫出鹵素互化物溴碘原子比1∶1的共價(jià)化合物（IBr）的電子式　 ▲  　，其中溴元素的化合價(jià)為　▲ 　。

⑶氟化氫氣體的沸點(diǎn)較高，這是因?yàn)榉瘹浞肿又g存在　　▲　　。

⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　▲　　（填序號(hào)）。

⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗(yàn)證氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　   　。

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