【題目】實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng);3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體,裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A 中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有:某種正鹽、ClO2和CO2等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(2)請(qǐng)分析裝置圖,進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺___________裝置,B部分還應(yīng)補(bǔ)充____________裝置,還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是___________(填“A”“B”或“C”)
(3)C中的試劑為NaOH溶液時(shí),反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2,寫出該反應(yīng)的離于方程式:______________________________________。
(4)在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________(不考慮Cl2的揮發(fā))
(5)測(cè)定KClO3樣品中C1O3-的含量,稱取樣品ag,準(zhǔn)確配制成1000mL溶液,從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑,用0.200 molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,C1O3-可被Fe2+還原為Cl-)
【答案】 2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑ +2C1O2↑+H2O 水浴加熱 盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴) C 2ClO2+2OH- = C1O2- +ClO3- +H2O KClO Cl-、ClO3-、ClO- %
【解析】本題主要考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的方程式的書寫和計(jì)算。
(1)A 中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有:某種正鹽、ClO2和CO2等,該正鹽是碳酸鉀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑ +2C1O2↑+H2O。
(2)A部分缺加熱裝置,由于加熱溫度低于100℃,所以應(yīng)用水浴加熱,B部分還應(yīng)補(bǔ)充冷凝裝置,可用冰水浴,還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C,因?yàn)闅怏w實(shí)驗(yàn)裝置使用封閉裝置有危險(xiǎn)。
(3)C中的試劑為NaOH溶液時(shí),反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2,該反應(yīng)的離于方程式:2ClO2+2OH- = C1O2- +ClO3- +H2O。
(4)在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO;圖中甲、乙、丙依次表示的離子是Cl-、ClO3-、ClO-。
(5)反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O消耗(NH4)2Fe(SO4)26×0.200molL-1×5.00mL=6mmol,KClO3樣品中C1O3-消耗(NH4)2Fe(SO4)2(1.00molL-1×30.00mL-6mmol)=24mmol,agKClO3樣品中C1O3-的物質(zhì)的量為10×24mmol/6=40mmol,樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40mmol×83.5g/mol/ag= %。
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【題目】聚乙烯可用于制作食品包裝袋,在一定條件下可通過乙烯生成聚乙烯,下列說法中正確的是( )
A. 燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯時(shí),聚乙烯消耗的氧氣多
B. 乙烯比乙烷的含碳量高,燃燒時(shí)容易產(chǎn)生濃煙
C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、材料和環(huán)境關(guān)系非常密切,下列說法不正確的是
A. 將草木灰與NH4H2PO4混合施用可更好地為植物全面提供N、P、K 三種營(yíng)養(yǎng)元素
B. 酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)
C. 金剛砂和氧化鋁透明陶瓷都屬于無機(jī)非金屬材料
D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水,既能殺菌又能凈水
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【題目】物質(zhì)從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)叫熔化.從熔化方面看,晶體與非晶體的一個(gè)重要區(qū)別是:凡是晶體都有一定的,而非晶體沒有_____。
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【題目】(I)LiH可作飛船的燃料,已知下列反應(yīng):
①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH=-182 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1;
③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH=-1196 kJ·mol-1。
試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式:__________________________________________。
(II)利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25mol H2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到3min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
(2)下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______________(填序號(hào))。
A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化劑
E. 縮小容器的容積 F. 將水蒸氣從體系中分離出
(III)圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________________。
(IV)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。
(1)常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________(填“酸”“堿”或“中”)性,c(CN-)_______(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。
(2)常溫下,若將c molL-1鹽酸與0.61 molL-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液,則c=________(小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。
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【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn);M棒變粗;N棒變細(xì),由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀H2SO4溶液 |
B | Cu | Fe | 稀HCl溶液 |
C | Ag | Zn | AgNO3溶液 |
D | Zn | Fe | Fe(NO3)3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇;瘜W(xué)原理:CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)健 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
健能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)
B. 相同時(shí)間段內(nèi),反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍
D. 上述反應(yīng)式中,△H=-96kJ·mol-1
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分,氫氣為二次能源
B.電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C.火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.在火力發(fā)電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程,伴隨著能量的變化
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【題目】證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂;③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變;④保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變;⑥恒溫恒容時(shí),密度保持不變;⑦3v(N2)正 =v(H2)逆;⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率與分解速率相等; ⑩A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩
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