請回答：
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
(2)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當打開旋塞K后，D中的現(xiàn)象是_______________；待反應結束后關閉旋塞K，往燒杯中加入沸水，E中的現(xiàn)象是_________________；實驗時裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選)_________________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體，實驗完后，移去酒精燈，但由于余熱的作用A處仍有氣體產生。此時B中現(xiàn)象是_______________，B中應放置的液體是(填字母)______________。
A.濃溴水 B.水 C.氨水 D.飽和NaHSO3溶液
(4)實驗時，該小組同學取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，他們根據(jù)所學的化學知識判斷還有一定量的硫酸剩余。請你解釋有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解的原因____________________。
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）按圖安裝好儀器，關閉K3，打開K1、K2，接通電源，一段時間后，蓋上塑料片，停止通電，關閉K1、K2，為使C內的氣體劇烈反應，應如何操作？
（2）打開K1、K3，關閉K2，接通電源，使生成的氣體進入B中。
若B中裝的是紫色石蕊試液，其產生的現(xiàn)象為：______________________________________；
若B中裝的是SO2的溶液，其反應的化學方程式為：_________________________________；
若B中裝的是淀粉-KI溶液，其產生的現(xiàn)象為：______________________________________。
（3）實驗中，A中所裝試劑必須為精制食鹽，如果食鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，試簡要寫出精制該食鹽的步驟：___________________（不指明所需儀器）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：
實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，
據(jù)此，乙二酸分解的產物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4??2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：
實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，
據(jù)此，乙二酸分解的產物為______________________。上述裝置中，D的作用是______。裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為： _________________________________________。
(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4??2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011屆四川省成都七中高三12月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題
已知乙二酸(HO
OC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和Na
HCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_______
__________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：
實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，
據(jù)此，乙二酸分解的產物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。
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CuSO4+SO2↑+2H2O (2)紅色褪去 紅色復現(xiàn) 用NaOH溶液浸濕的棉花球輕堵在D試管口 (3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 d (4)反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應 
