【題目】關(guān)于次氯酸的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.屬于強(qiáng)酸B.弱電解質(zhì)C.不穩(wěn)定D.有氧化性

【答案】A

【解析】

次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

因?yàn)榇温人峋哂幸韵滦再|(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，屬于弱電解質(zhì)，

A. 次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；

B. 次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C. 次氯酸見(jiàn)光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確；

D. 次氯酸可用于殺菌消毒，具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ，

步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。

（3）若實(shí)驗(yàn)中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。

（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)探究的基本程序包括形成問(wèn)題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)研究方案、檢驗(yàn)假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等．某同學(xué)欲用如圖裝置可用來(lái)探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（2）②中品紅溶液A的作用是 ______ ．酸性高錳酸鉀的作用______品紅溶液B的作用是______。

（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質(zhì)是_____，不能檢出的物質(zhì)是_____ 。

（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則不能檢出的物質(zhì)是 ______。

（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、①，則不能檢出的物質(zhì)是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，科學(xué)家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質(zhì)子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，電池構(gòu)造如下圖所示：

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 通入乙醇的一極為負(fù)極

B. 正極反應(yīng)式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃

I：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑

II：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶

III：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是________。

（2）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有________性。

（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。

①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

②乙根據(jù)現(xiàn)象III認(rèn)為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是________。

③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：

設(shè)計(jì)

現(xiàn)象

甲

在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶

溴水褪色

乙

與A連接的裝置如下：

D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色

a. 根據(jù)甲的設(shè)計(jì)，洗氣瓶中盛放的試劑是________。

b. 根據(jù)乙的設(shè)計(jì)，C中盛放的試劑是________。

c. 能證明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是________。

d. 乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（4）上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：

（1）流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為____________；固體A_____(填化學(xué)式)，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是_______________。

（2）流程乙中向鋁土礦中加入過(guò)量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______、________；沉淀Z為_______(填化學(xué)式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是__________。

（3）流程乙中將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留一位小數(shù))。

（4）工業(yè)上制取AlCl3：用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是(　　)

A.常溫下能與苛性鈉反應(yīng)B.常溫下能與水反應(yīng)

C.常溫下能與氫氟酸反應(yīng)D.高溫時(shí)能與氧化鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于明礬可以凈水的原因，下列敘述正確的是(　　)

A.明礬中的硫酸根離子與水中的陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀

B.明礬中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀

C.明礬溶于水后，生成氫氧化鋁膠體，起到凈水作用

D.明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子吸附能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合時(shí)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.NO2B.CO2C.SO2D.SiO2

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