Question

在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反應5min后，測得N₂O₅的物質(zhì)的量為2mol，求：(要求寫詳細解題過程)

（1）5min末NO₂的濃度？

（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應的平均速率？

 

Answer 1

【答案】

（每小題3分）

（1）  2mol·L^-1（2）  0.1 mol·(L·min)^-1

【解析】

試題分析：根據(jù)三段式解題法，求出反應混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、5min時各組分的物質(zhì)的量，

2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）

開始（mol）：   4            0       0

變化（mol）：   2             4        1

5min時（mol）： 2            4       1

（1）5min末NO₂的濃度為4mol÷2L= 2mol·L^-1。

（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應的平均速率為1mol÷2L÷5min=0.1 mol·(L·min)^-1。

考點：化學平衡的計算

點評：考查反應速率、化學平衡的有關計算，難度不大，注意三段式解題法運用與基礎知識積累。