Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電了數(shù)為0.3N_A
• B、7.8gNa₂S和 Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
• C、50mL l8.4mol?L濃濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO₂分子的數(shù)日為0.46N_A
• D、常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有2N_A個氧原子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
C．銅足量，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸時反應停止，則硫酸不會完全反應；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的氧原子數(shù)目．

解答： 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，0.1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電了數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B．7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．50mL l8.4mol/L的濃硫酸中含有硫酸0.92mol，消耗0.92mol硫酸會生成0.46mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后，反應題中，則反應放出的二氧化硫小于0.46mol，生成SO₂分子的數(shù)日為0.46N_A，故C錯誤；
D．46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最簡式為NO₂，則該混合物中含有2mol氧原子，含有2N_A個氧原子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項B為易錯點，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．