【題目】雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)氣體的物質(zhì)的量為__________mol;
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L;
(3)該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2mol Cl2和2mol CO2相比較,下列敘述中正確的是
A. 體積相等 B. 原子數(shù)相等 C. 分子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W為_________(填化學(xué)式)。
(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。
①W溶液中所含金屬陽離子為______________。
②上述實(shí)驗(yàn)中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)若W是AB2型的離子化合物,其陰、陽離子均含18個(gè)電子,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。
①W的化學(xué)式為_________________,陰離子的電子式為__________________。
②1 mol W與足量水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析得知,其中有兩種物質(zhì)的水溶液呈堿性,由此可判斷這兩種物質(zhì)是__________和___________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng) C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為________(填序號)。
A.Br- B.CH3COO- C.SO42- D.HCO3-
(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式___________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________________。
(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:________________________。
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【題目】漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是( )
A. 次氯酸鈣不穩(wěn)定,易分解
B. 次氯酸鈣易吸收水分而潮解
C. 次氯酸鈣與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)
D. 次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B.32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,11.2 LCl2 所含的分子數(shù)為0.5NA
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
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【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是( )
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH﹣)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
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