【題目】A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A、D=E
Ⅳ.B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
V.F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料
請(qǐng)回答:
(1)甲是由A、B兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為3:1組成的物質(zhì),乙是由C、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:2組成的物質(zhì),用電子式分別表示甲和乙的形成過(guò)程:
甲:;
乙: .
(2)寫(xiě)出含F(xiàn)的黑色磁性氧化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式: .
(3)上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽,經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成,且離子個(gè)數(shù)比為1:1:2,向該鹽溶液中加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為:;
(4)將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol BaCl2固體完全反應(yīng)后,該溶液中c(SO42﹣)為(已知:忽略溶液體積變化.該沉淀的KSP=2×10﹣9)
【答案】
(1);
(2)3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O
(3)NH4Fe(SO4)2
(4)5×10﹣9mol/L
【解析】解:A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A,則A處于第一周期,B、C處于第二周期,則A為H元素;B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2,B處于ⅤA族,則B為N元素;原子的最外層電子數(shù):A=D,C=E,則A、D同主族,C、E同主族,可推知D為Na,最外層電子數(shù)A+B=C,則C的最外層電子數(shù)=1+5=6,可推知C為O元素、E為S元素;F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料,(1)由H、N兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì)甲為NH3 , 用電子式表示形成過(guò)程為 ,
由O、Na兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:2組成的物質(zhì)乙為Na2O,用電子式表示形成過(guò)程為 ,
所以答案是: ; ;(2)含F(xiàn)e元素的黑色磁性氧化物為Fe3O4 , 與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水,反應(yīng)離子方程式為:3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O,
所以答案是:3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O;(3)上述元素中H、N、O、S、Fe的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽,向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該鹽含有SO42﹣ , 加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該鹽含有NH4+ , 經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1:1:2,由電荷守恒可知,含有Fe3+ , 則該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2 ,
所以答案是:NH4Fe(SO4)2;(4)將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后,溶液中c(Ba2+)≈ ﹣0.1mol/L×2=0.4mol/L,該溶液中c(SO42﹣)×c(Ba2+)=2×10﹣9 , 故c(SO42﹣)=5×10﹣9mol/L,
所以答案是:5×10﹣9mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線(xiàn)如右圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是
A.圖中五點(diǎn)的KW間的關(guān)系為:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:恒溫條件下,在水中加入少量的醋酸,提高溶液酸性
C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:恒溫條件下,在水中加入少量的醋酸銨,促進(jìn)水的電離
D.100℃時(shí),將pH=2的硫酸與0.01mol·L-1的KOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A. 室溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)
B. 將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D. 室溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中,然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)V1=150 mL時(shí),金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
B. 若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。
C. 若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍為<a<1
D. 若在滴加NaOH溶液的體積為V2時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaAlO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。
(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是:__________________。
(4)已知t ℃時(shí),KW=1×10-13,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程屬于氧化反應(yīng)的是()
A. HCl→H2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有(1)乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、(2)溴化鈉和溴水的混合液,分離它們的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取 B. 萃取、分液 C. 分液、蒸餾 D. 蒸餾、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g).初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為 15 的 H2、CO 混合氣體,反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 16,下列說(shuō)法正確的( )
A. 反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為 2:1
B. 此時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%
C. 反應(yīng)前后氣體的密度之比為 15:14
D. 如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小
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