Question

【題目】速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵，是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。某同學(xué)為檢測(cè)速力菲中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是____________。

（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）放置一段時(shí)間后,溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。請(qǐng)對(duì)溶液褪色的原因作出2種猜想:

編號(hào)	猜想
甲	______
乙	_______

（4）醫(yī)學(xué)上服用維生素C,可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化，由此推測(cè)維生素C具有______性。

（5）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含FeS04·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。

Answer 1

【答案】 研缽 少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質(zhì) 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 溶液中的＋3價(jià)Fe被某物質(zhì)還原為＋2價(jià)Fe 溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化 還原 69.5

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是研缽。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡紅色，這說(shuō)明有鐵離子產(chǎn)生，因此其原因可能是少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質(zhì)。氯水具有強(qiáng)氧化性，加入新制氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)顯紅色，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。（3）放置一段時(shí)間后，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去，這說(shuō)明可能是鐵離子又被還原為亞鐵離子，或者是SCN－被氧化，所以2種猜想應(yīng)該是溶液中的＋3價(jià)Fe被某物質(zhì)還原為＋2價(jià)Fe、溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化；（4）醫(yī)學(xué)上服用維生素C，可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化，由此推測(cè)維生素C具有還原性。（5）設(shè)需要xmgFeSO4·7H2O的片劑，根據(jù)鐵原子守恒可知，解得x＝69.5。