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將2將2.5mL 0.1mol/L Na2S、1mL 0.1mol/L Na2SO3和7mL 0.1mol/L鹽酸三種溶液混合后，充分反應，體系中H2S、HS-、S2-、S的相對含量的大小關系是


  1. A.
    S＞H2S＞HS-＞S2-
  2. B.
    S＞S2-＞H2S＞HS-
  3. C.
    HS-＞S2-＞S＞H2S
  4. D.
    S2-＞S＞H2S＞HS-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現(xiàn)象
1 40mL HCl 40mL NH3 產生白煙
2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內改裝15mL Cl2，乙針筒內仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內也有白煙產生．寫出有關反應的化學方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
1：2
1：2
．
（3）實驗3反應后甲針筒內氣體的體積為
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
0.8
0.8
mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質是
Na2O2
Na2O2
，甲針筒內的氣體為
O2
O2
．

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質是
c
c
（選填編號）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學的基礎．某學習小組設計并進行了下述兩個實驗．
（1）探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④鹽酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
實驗步驟：
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
②充分反應后，將溶液分成兩份；
③取其中一份，滴加CCl4，充分振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑
KSCN溶液（即⑤）
KSCN溶液（即⑤）
，現(xiàn)象
溶液顯紅色
溶液顯紅色
，說明
溶液中還有Fe3+
溶液中還有Fe3+
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
產生氣泡的快慢
產生氣泡的快慢
，定性比較得出結論；有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
排除因陰離子的不同可能帶來的影響
排除因陰離子的不同可能帶來的影響
．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）【實驗化學】
偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業(yè)，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制造偶氮苯的實驗步驟如下：
步驟一：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管：加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應．
步驟二：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30min．
步驟三：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌．
步驟四：用95%的乙醇重結晶．
（1）步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是
該溶液為放熱反應
該溶液為放熱反應
．
鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是
防止反應過于劇烈
防止反應過于劇烈
．
（2）步驟三中析出固體用冰水洗滌的原因是
減少因溶解造成的損失
減少因溶解造成的損失
．若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應接管）和錐形瓶外還應有
溫度計、蒸餾燒瓶
溫度計、蒸餾燒瓶
．
（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射．用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1：3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如圖所示．
①實驗中分離物質所采用的方法是
紙層析
紙層析
法．
②由實驗結果可知：
光照條件下有順式偶氮苯生成
光照條件下有順式偶氮苯生成
；利用該方法可以提純反式偶氮苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是
 
．加入四氯化碳的作用是
 
．
（2）甲同學按上述步驟進行實驗，結果并未觀察到預期現(xiàn)象，推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結果記錄如下：
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是
 
；乙同學結合平衡移動的知識，認為還有一個原因是
 
．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應速率對應數(shù)值如下表所示：
c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對反應速率的影響
 
Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
 
．精英家教網
（5）現(xiàn)將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池
①能說明反應達到平衡的標志是
 
（填序號）．
a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉且不為零
c．電流計指針偏轉角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
 
（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）兩支試管均產生大量氣體，投入______的試管中氣體產生較快，投入______的試管中氣球變得更大（以上均填化學式）．
（2）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應．甲同學寫出了下列熱化學方程式（其中“aq”的含義是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0      CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
甲下結論的方法是否正確______（填“正確”或“不正確”）；為研究是吸熱還是放熱反應，乙同學繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高
或最低溫度
① 35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
② 35mL水 3.2Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
③ 35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
④ 35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
⑤ 35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
⑥ 35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃
請你幫助填寫相關內容：
該研究報告的題目可擬為《______》
通過上述實驗可得出四條結論：
①NaHCO3的溶解是______ （填“吸熱”或“放熱”）過程；
②Na2CO3的溶解是______ （填“吸熱”或“放熱”）過程；
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應；
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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