Question

【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________；

(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。

Answer 1

【答案】33.2% 4.48L 287g

【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)先計(jì)算MnO2、HCl的物質(zhì)的量，判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量及體積；

(3)根據(jù)Cl元素守恒，計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=n·M計(jì)算質(zhì)量。

(1)根據(jù)c=可知該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=33.2%；

(2)n（MnO2）=m÷M=17.4g÷87g/mol=0.2mol，n(HCl)=0.24L×10mol/L=2.4mol，n(MnO2)：n(HCl)=0.2mol：2.4mol=1：12，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：4，可見(jiàn)濃鹽酸過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2要以MnO2為標(biāo)準(zhǔn)，n(Cl2)= n(MnO2)=0.2mol，所以產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(3)反應(yīng)反應(yīng)后溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量為n(Cl-)=2.4mol-2×0.2mol=2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，則反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量n(AgCl)= n(Cl-)=2mol，則m(AgCl)=2mol×143.5g/mol=287g。