【題目】為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮氣體,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗時,將分液漏斗的活塞打開,從U形管的長管口B注入稀硝酸,一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞,并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時,立即撤去酒精燈。試回答:
(1)反應(yīng)一段時間后,除了可以觀察到銅絲逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生,還會出現(xiàn)的現(xiàn)象有________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,若將活塞緩緩打開,分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象______________。
(3)寫出生成一氧化氮的離子方程式:____________________________。
【答案】(1)溶液逐漸變藍(lán);A處液面下降,B處液面上升(2分)
(2)產(chǎn)生紅棕色氣體 (1分)
(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)
【解析】
試題分析:(1)關(guān)閉活塞,并用酒精燈在U形管短管下微熱,發(fā)生Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅和NO,反應(yīng)一段時間觀察到U型管內(nèi)因不溶性氣體NO的生成而產(chǎn)生壓強差,A處液面下降,B處液面上升;反應(yīng)生成硝酸銅,溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色;
(2)如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開,右側(cè)壓強大于左側(cè),U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi),NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體;
(3)金屬銅可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,根據(jù)原子守恒、電子守恒及電荷守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
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【題目】某烴X完全燃燒時,生成的n(H2O)=n(CO2),X不能使溴水褪色。X的分子式可能是
A.C2H2 B.C2H4 C.C3H4 D.C3H6
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【題目】X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布,則下列敘述中正確的是
A. 原子序數(shù)X>Y
B. 離子半徑X>Y
C. X和Y一定在同一周期
D. X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素
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【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃ ),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息:① 四氯化硅遇水極易水解;② SIC14沸點為57.7℃ ,熔點為-70.0℃ 。請回答:
(1)寫出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。
(2)裝置C 中的試劑是___________;裝置F的作用是_______________;
裝置E 中的h 瓶需要冷卻的理由是_______________。
(3)裝置E 中h 瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
① 反應(yīng)的離子方程式:_______________。② 滴定前是否要滴加指示劑?_______________。(填“是”或“否”) ,請說明理由_______________。
③ 滴定前檢驗Fe3+ 是否完全還原的實驗操作是_______________。
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【題目】下列做法正確的是( )
A. 將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B. 金屬鈉和鉀保存在煤油中
C. Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D. NaOH固體放在濾紙上稱量
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【題目】I、離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。(9分)
(1)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。(2分)
(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗,需要的試劑還有________。(2分)
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是_____________________________________(用離子方程式說明)。(5分)
II、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(6分)
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是________(1分)(寫化學(xué)式)。
(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________;
(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________,反應(yīng)中2mol的氧化劑能_______(1分)(填“失去”或“得到”)_____mol電子。
(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為____________。
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【題目】焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為:Na2S2O5):白色粉末,水溶液顯酸性,受潮易分解,遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料,常用作抗氧化劑。
工業(yè)上,常用濕法制作焦亞硫酸鈉,濕法制作有三步,其中:
第一步:在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2,調(diào)至PH=4.1,得亞硫酸氫鈉;
第二步:……
第三步:……
根據(jù)上述內(nèi)容,回答問題:
(1)焦亞硫酸鈉中S的化合價為
(2)第一步化學(xué)方程式為:
(3)焦亞硫酸鈉含量測定:取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ,于密封瓶中,加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml,塞緊,振搖溶解后,加鹽酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)滴定液滴定,至近終點時,加淀粉指示液2ml,繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失,用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結(jié)果進行空白對比。
已知:每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5。
該反應(yīng)有兩個離子方程式,分別為:
a: 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+
b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+
①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移 mol電子;
②滴定至終點時的判定方法是: ;
③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列式表示,不計算結(jié)果): (可能用到的相對分子質(zhì)量:Na2S2O5=190)
④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘(KI3)滴定液。取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后,加鹽酸3滴,定容至1000mL。該碘(KI3)滴定液物質(zhì)的量濃度為 ;該碘(KI3)滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時具有 性(填“氧化”或“還原”)。[可能用到的相對原子質(zhì)量:I=127、K=39]
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【題目】無水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在178℃升華,裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中,會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑,并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。某課外興趣小組在實驗室中,通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)B、C裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為 、 ;
(3)從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管,將對實驗產(chǎn)生的不良后果是 ;
(4)F裝置所起的作用是 。
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是( )
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-
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