11．氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素37Cl、35Cl，已知它們的原子個數(shù)之比為3：1，則氯的相對分之質(zhì)量為70、72、74的三種氯氣分子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．6：6：1B．6：3：1C．3：3：1D．9：3：1

分析 相對分之質(zhì)量為70、72、74的三種氯氣分子分別為35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2，而37Cl、35Cl的原子個數(shù)之比為3：1，結(jié)合選項利用驗證法判斷．

解答 解：相對分之質(zhì)量為70、72、74的三種氯氣分子分別為35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2，而兩種同位素的原子個數(shù)之比為3：1，
A．若為6：6：1，則37Cl、35Cl的原子個數(shù)之比為（2+6）：（12+1）=8：13，不符合，故A錯誤；
B．若為6：3：1，則37Cl、35Cl的原子個數(shù)之比為（2+3）：（12+3）=1：3，符合，故B正確；
C．若為3：3：1，則37Cl、35Cl的原子個數(shù)之比為（2+3）：（6+3）=5：9，不符合，故C錯誤；
D．若為9：3：1，則37Cl、35Cl的原子個數(shù)之比為（2+3）：（18+3）=5：21，不符合，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題以同位素為載體，考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，利用驗證法進行計算解答，注意題目中原子數(shù)目之比沒有指明具體的同位素原子之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶內(nèi)盛有等體積的CH4和Cl2，用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是（　�。�
A．只能生成CH3Cl一種有機物B．燒瓶內(nèi)液面不可能上升
C．大試管內(nèi)的液體可能會分層D．向水中加入石蕊試液后無變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　　）
A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為63.6g•mol-1=$\frac{1}{4}$×4.23×10-22g×NA，得NA=6.01×1023mol-1（列式計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2．W+與Z2-具有相同的電子數(shù)．X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請寫出實驗室制備L單質(zhì)時的尾氣處理的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
W的單質(zhì)與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號為H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是PH3（寫分子式）
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（4）12.4g單質(zhì)Y4與0.3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，一個C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為12mol；
（5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是MnO4-，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+，請寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B．分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有6種
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D．1mol β-紫羅蘭酮與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活調(diào)味品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．其電子式為．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2=2PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3．
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有（　　）
A．產(chǎn)生CO2B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性
C．放出大量的熱D．濃硫酸表現(xiàn)出還原性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案