Question

常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　�。�

A、ROH是一種強堿，MOH是一種弱堿

B、等濃度的MOH與鹽酸反應，所得溶液呈中性，則V_（MOH）＞V_（鹽酸）

C、在x點，c （M⁺）=c （R⁺）

D、稀釋前，c （ROH）=10 c （MOH）

Answer 1

分析：由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，并根據酸堿中和及電離來解答．

解答：解：A．ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，故A正確；
B．MOH為弱堿，等物質的量濃度的MOH與鹽酸反應，假設等體積的兩種物質反應，則所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，則堿應該稍微過量，所以堿的體積應該大于酸，故B正確；
C．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x點，c（OH^-）相等，則c（M⁺）=c（R⁺），故C正確；
D．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查電解質在水中的電離及圖象，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵，題目難度不大．