【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列各項(xiàng)：①2v(NH3)＝v(CO2) ②密閉容器中總壓強(qiáng)不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ⑤密閉容器中c(NH3)不變，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部

【答案】A

【解析】

①2v(NH3)＝v(CO2)，沒有談?wù)磻?yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，故①錯誤；

②該反應(yīng)是體積增大，壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變，能說明達(dá)到平衡，故②正確；

③根據(jù)，氣體質(zhì)量增加，容器體積不變，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變，能說明達(dá)到平衡，故③正確；

④NH3(g)、CO2(g)始終是2:1增加，因此密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明達(dá)到平衡，故④錯誤；

⑤密閉容器中c(NH3)不變，各物質(zhì)的濃度不再改變能作為判斷平衡標(biāo)志，故⑤正確；

根據(jù)以上分析得出A正確；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇－空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.H＋從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋

C.d導(dǎo)出的是CO2

D.圖中b、c加入的分別是O2、甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為________ g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。

（2）取10.00mL待測液，用___________________量取。

（3）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶，直到看到_________即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為：___________（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是____________________（填序號）。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；

②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；

③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；

④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；

⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；

⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色；

⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時俯視。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。

請回答：

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。

（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。

（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。

（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖

下列說法正確的是

A.第i步反應(yīng)為CO2＋H2＝CO＋H2O

B.第i步反應(yīng)的活化能低于第ii步

C.Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氫合成低碳烯的△H減小

D.添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是__________； B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。

(2)起始時投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填序號)。

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.保持不變

D.=2

②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)__D點(diǎn)。

③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為__；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>v(A)___v(B)。

Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為__。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

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同步練習(xí)冊答案