Question

可逆反應(yīng)A+B?2C，在不同溫度下經(jīng)過一定的時(shí)間，混合物C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
（1）反應(yīng)在

T₃

時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為

放

熱反應(yīng)．
（3）由T₁向T₂變化時(shí)，v（正）

＞

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：T₃℃之前C的體積分?jǐn)?shù)從0漸增大，而T₃℃之后C的體積分?jǐn)?shù)漸小，說明T₃℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₃℃時(shí)恰好平衡，T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答：解：T₃℃之前C的體積分?jǐn)?shù)從0漸增大，而T₃℃之后C的體積分?jǐn)?shù)漸小，說明T₃℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₃℃時(shí)恰好平衡，T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
（1）T₃℃之前C的體積分?jǐn)?shù)從0漸增大，而T₃℃之后C的體積分?jǐn)?shù)漸小，說明T₃℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₃℃時(shí)恰好平衡，故答案為：T₃；
（2）T₃℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放；
（3）T₁、T₂都未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故T₁向T₂變化時(shí)v（正）＞v（逆），故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T₃℃時(shí)恰好平衡是解題關(guān)鍵．