Question

1．向10mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�

• A． x=10時(shí)，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）=c（Al³⁺）
• B． x=20時(shí)，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． x=30時(shí)，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）＞c（AlO₂^-）
• D． 滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol

Answer 1

分析 當(dāng)x=10時(shí)，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH^-量不足，OH^-先與Al³⁺反應(yīng)，與NH₄⁺不反應(yīng)，所以溶液中有沒有參加反應(yīng)的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同時(shí)SO₄^2-也有剩余，但此時(shí)不會有AlO₂^-生成，結(jié)合銨根離子水解解答；當(dāng)x=30時(shí)，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂與0.003 mol Ba（OH）₂反應(yīng)，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃•H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^-，由于NH₃•H₂O也是一種堿，存在電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，據(jù)此判斷反應(yīng)中c（OH^-）與c（AlO₂^-）、c（Ba²⁺）的大小關(guān)系．

解答 解：A、當(dāng)x=10時(shí)，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH^-量不足，OH^-首先與Al³⁺反應(yīng)，與NH₄⁺不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同時(shí)SO₄^2-也有剩余，但此時(shí)不會有AlO₂^-生成，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故A錯(cuò)誤；
B、x=20時(shí)，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)x=30時(shí)，10ml0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有0.001molNH₄⁺，0.001molAl³⁺，0.002molSO₄^2-，30ml等濃度Ba（OH）₂溶液有0.003molBa²⁺，6mmolOH^-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa²⁺；OH^-過量溶液中存在0.001moAlO₂^-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時(shí)c（OH^-）＞c（AlO₂^-），故C正確；
D、滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，當(dāng) NH₄Al（SO₄）₂溶液和Ba（OH）₂溶液按照物質(zhì)的量之比是1：2混合，沉淀的量最大，為0.002mol硫酸鋇和0.001mol氫氧化鋁，即沉淀的最大量是0.003mol，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，主要是定量反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，關(guān)鍵分析離子反應(yīng)順序，先沉淀后反應(yīng)生成弱電解質(zhì)后沉淀溶解．