10．對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>選用試劑或條件解釋
A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性
B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性
C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性
D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點不同
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性；
B．鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；
C．硝酸鉀為強酸強堿鹽，不水解，而碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解溶液呈堿性；
D．氯化銨加熱分解，而氯化鈉較穩(wěn)定．

解答 解：A．二氧化硅被溴水氧化，利用的是SO2的還原性，不是漂白性，故A錯誤；
B．鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成絡(luò)合物硫氰化鐵，可用KSCN溶液鑒別鑒別Fe3+和Fe2+，利用的不是Fe3+的氧化性，故B錯誤；
C．硝酸鉀溶液呈中性，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，可用酚酞鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液，故C正確；
D．通過加熱鑒別食鹽和氯化銨，利用的是二者的穩(wěn)定性，與熔點無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見物質(zhì)組成及性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)檢驗與鑒別方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某實驗小組利用如圖裝置合成氯苯（支撐用的鐵架臺部分省略）并通過一定操作提純氯苯．

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
密度/g•cm-3沸點/℃水中溶解性
   苯0.87980.1微溶
氯苯1.11131.7不溶
請按要求回答下列問題．
（1）裝置A中橡膠管c的作用是，裝置E的作用是除去氯氣和氯化氫氣體，防止大氣污染．
（2）實驗時；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器b內(nèi)的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng)，該小組用裝置F說明，則裝置F置于D和E之間（填字母），F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是除去氯氣，還需使用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）已知D中加入5mL苯，經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0g，則氯苯的產(chǎn)率為47.3%（保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對數(shù)為11NA
B．1mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．足量的鐵粉與200mL1 mol•L-1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子敗為0.1NA
D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知X、Y元素同周期，且電負性X大于Y，下列說法一定錯誤的是（　　）
A．第一電離能：Y小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X
C．最高價含氧酸的酸性：X強于Y
D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升．下列分析錯誤的是（　�。�
A．Al和O2化合放出熱量B．硝酸汞是催化劑
C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD．“白毛”是氧化鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法，正確的是（　�。�
A．高爐煉鐵時，增加爐高，可以改變尾氣中一氧化碳的含量
B．廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．食鹽中加碘單質(zhì)可以減少碘缺乏癥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向1L 0.1mo1•L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的濃度變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　　）
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B．隨著NaOH的加入，NH4+與NH3•H2O物質(zhì)的量總量減少
C．當n（NaOH）=0.05mol時，溶液中有：c（C1-）＞c（Na+＞c（NH4+＞c（OH-）＞c（H+）
D．在M點時，n（OH-）+0.05═a+n（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化 水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時，會產(chǎn)生含磷（主要為 H3PO3、H3PO4等）廢水，已知 H3PO3 是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸．
①若用 20mL H3PO3 溶液與同濃度的 NaOH 溶液 60mL 充分反應(yīng)，生成的鹽為Na2HPO3（填化學(xué)式）．
②H3PO3 可以將溶液中的 Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫出該離子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié) pH   將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣     沉淀并回
收，加入漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4．
④若處理后的廢水中 c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中 c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中 Cl 元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取 a g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入 0.1000mol•L-1 的 AgNO3溶液 40.00mL，使 Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用 c mol•L-1NH4SCN 溶液滴定過量 Ag+至終點，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母）．
a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2  c．淀粉d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯這項操作目的是避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若 未硝基苯所測 Cl 元素含量將會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層．
（1）基態(tài)C原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．（用元素符號表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為sp，分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是3、2．
（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l：1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．
（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示N3-．
（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圓周率用π表示，空間利用率=$\frac{原子的體積×一個晶胞占有的原子數(shù)}{一個晶胞的體積}$）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案