Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，白色沉淀變成紅褐色：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
• D、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．氫氧化鈣不足，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書(shū)寫(xiě)；
C．氫氧化鎂的溶解度小于氫氧化鐵，實(shí)現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化；
D．氨水堿性較弱，不會(huì)溶解氫氧化鋁沉淀，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁．

解答： 解：A．少量金屬鈉加到冷水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液，鈣離子不足，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，白色沉淀氫氧化鎂變成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故C正確；
D．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．