有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是
A．碘升華時破壞了共價鍵
B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞
D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
C

試題分析：A． 碘是由分子組成的物質(zhì)，升華時破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)。錯誤。B． 含極性鍵的共價化合物可能是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)。如H2O是電解質(zhì)。CCl4是非電解質(zhì)，二者都含有共價鍵。錯誤。C． 氯化鈉是由離子鍵構(gòu)成離子晶體，當(dāng)固體在溶于水時離子鍵被破壞。正確。D． HF的分子內(nèi)共價鍵大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．C60與13C互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無”）P—H鍵，PH3分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是____________，原因是_____________。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。
A．鍵的極性N—H比P—H強
B．分子的極性NH3比PH3強
C．相對分子質(zhì)量PH3比NH3大
D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（  ）
A．S2Cl2為共價化合物
B．S2Cl2只含有極性共價鍵
C．S2Cl2與水反應(yīng)時S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂
D．S2Cl2分子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過共用電子對的相互作用形成的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硼及其化合物在催化劑制造、儲氫材料、燃料電池等方面應(yīng)用廣泛。Li3BN2是一種價格低廉且性能優(yōu)良的儲氫材料，其儲氫與放氫原理為Li3BN2+4H2 Li3BN2H8。下列有關(guān)說法正確的是
A．B的原子半徑小于N的原子半徑
B．H2的結(jié)構(gòu)式為H—H
C．放氫過程為化合反應(yīng)
D．儲氫過程沒有能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液。則下列說法不正確的是 （   ）
A．試管塞越來越緊，是因為反應(yīng)消耗了大量O2
B．打開試管塞前Cu元素的化合價為+1價
C．溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因為反應(yīng)生成了
D．上述反應(yīng)原理可用于測定O2的含量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

固體NH5屬于離子晶體。它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是
A．含有NH4+和H-
B．NH5中N元素的化合價為+5價
C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵
D．與乙醇反應(yīng)時，NH5被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法中，不正確的是（  ）
A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高
B．碘單質(zhì)在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固
D．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為
A．直線形 sp雜化B．三角形 sp2雜化
C．三角錐形 sp2雜化D．三角錐形 sp3雜化

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