Question

一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2

C．達平衡過程中，X、Y濃度減小

D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mo/L

Answer 1

分析：A、平衡時X、Y的濃度之比為1：3，X、Y按1：3反應，故X、Y起始濃度之比為1：3；
B、平衡時，不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此判斷；
C、不能確定反應向哪個方向到達的平衡狀態(tài)，可能向左反應到達的平衡；
D、若向右到達的平衡c₁的值最大，若向左到達的平衡c₁的值最小，據(jù)此計算判斷．

解答：解：A、平衡時X、Y的濃度之比為1：3，X、Y按1：3反應，故X、Y起始濃度之比為1：3，故A正確；
B、平衡時，不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，Y的生成速率表示逆反應少量，Z的生成速率表示正反應速率，Y和Z的生成速率之比為3：2，等于化學計量數(shù)之比，處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、若反應向左進行到達平衡，X、Y濃度增大，故C錯誤；
D、若向右到達的平衡c₁的值最大，平衡時Z的濃度為0.08mol/L，由于Z的濃度開始不是0，故Z的濃度變化小于0.08mol/L，由方程式可知，X的濃度變化量小于0.04mol/L，故c₁＜0.14 mo/L，若向左到達的平衡c₁的值最小，平衡時X、Y的濃度為1：3，等于化學計量數(shù)，可以是Z分解生成，由于X的起始濃度大于0，故0＜c₁＜0.14 mo/L，故D正確；
故選C．

點評：考查化學平衡的有關計算，難度中等，D選項中利用極限法判斷取值反應，注意X、Y平衡濃度不等于化學計量數(shù)之比的情況．