Question

常溫下，某溶液由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　�。�
①硫酸鈉溶液
②氫氧化鈉溶液
③鹽酸
④醋酸鈉溶液．

• A、①④
• B、①②
• C、②③
• D、③④

Answer 1

分析：K_w是水的離子積常數(shù)，常溫下，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，說明水的電離被抑制；酸溶液和堿溶液都抑制了對水的電離，水解的鹽能夠促進水的電離，據(jù)此進行判斷．

解答：解：常溫下，由水電離的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L＞1.8×10^-13mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制；
A．硫酸鈉溶液顯示中性，對水的電離無影響，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液呈強堿性，對水的電離起抑制作用，故B正確；
C．鹽酸屬于強酸，對水的電離氣抑制作用，故C正確；
D．醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解酸性堿性，促進了水的電離，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題主要考查了水的電離的影響因素，難度不大，解題關鍵是明確酸堿抑制，弱電解質的離子水解促進水的電離，就可輕松解題．